下列物質(zhì)中既能跟稀H₂SO₄反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是

①NaHCO₃      ②Al₂O₃    ③Al(OH)₃     ④Al      ⑤(NH₄)₂CO₃

A．全部         B．①②③          C．①②③⑤         D．②③④

已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個(gè)取代基，均不含支鏈且A的核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為             。

(2)反應(yīng)①～③屬于加成反應(yīng)的有           （填序號(hào)）。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式           ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式               。   

(4)A→E的化學(xué)方程式為                                            。

(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有             種。

①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個(gè)；

②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解；

③lmol該物質(zhì)可與4mol﹝Ag(NH₃)₂﹞⁺發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④lmol該物質(zhì)可與5molH₂加成。

四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C二種元素基態(tài)原子的2p能級(jí)上都有未成對(duì)電子．且未成對(duì)電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；D與C 可以形成D₂C和D₂C₂兩種化合物�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1．1 6 1 g·L^-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為     。

   （2）A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>       （填元素符號(hào)）。

   （3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子

所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅……，推測(cè)D元素

的電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第         電離能。

   （4）AC₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示。

該晶體的類型屬于          晶體．該品體中A原子軌道的

雜化類型為            。

   （5）A和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見離子．推測(cè)這種微粒的空間

構(gòu)型為             。

   （6）C和D形成的一種離子化合物D₂C的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．該晶體

中陽離子的配位數(shù)為       。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)

構(gòu)成的幾何體為   。已知該晶胞的密度為ρg·cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A．

則晶胞邊長(zhǎng)a=    cm（用含ρ、N_A的代數(shù)式表示）。

長(zhǎng)效碳酸氫銨是我國(guó)自主開發(fā)的一種新型化肥，工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的工藝流程如下：

根據(jù)題意回答下列問題：

(1)操作Ⅰ有多步組成，包括冷卻、過濾、洗滌、干燥；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作用到的玻璃儀器有___________，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該洗滌操作時(shí)宜用酒精代替水洗滌，理由是____________；

(2)分離工序是將氨從反應(yīng)混合物中分離出來，其分離原理利用了氨的_________性質(zhì)，設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅰ的目的是_______________________________________；

(3)造氣工序包括脫硫過程，目的是除去氣體中的SO₂等氣體，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作可選用的試劑是________(填寫編號(hào))；

 A.NaHCO₃溶液     B. NaOH溶液      C.Ca(OH)₂溶液      D.Na₂SO₃溶液

(4)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)吸氨過程可以是下列裝置中的_____________(填寫編號(hào))；

               A.              B.             C.                D.

(5)索爾維創(chuàng)建氨堿法不久后的1898年, 施萊信(Schlosing)就提出用碳酸氫銨固體與氯化鈉飽和溶液作用生成碳酸氫鈉再加熱制純堿的方法。寫出生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式：______________________________________； 為了進(jìn)一步提純碳酸氫鈉晶體，可采用的方法有：________(填寫編號(hào))；

  A. 加熱灼燒法     B. 重結(jié)晶法             C.酸中和法     D. 堿沉淀法

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e₂O₃及少量SiO₂、A1₂O₃、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有                           。

（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因是                                            （用離子方程式表示）。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

在“除雜”步驟中，為除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值應(yīng)小于     ，檢驗(yàn)Fe³⁺已經(jīng)除盡的試劑是               ；常溫下,當(dāng)pH = 5時(shí)，溶液中c（Al³⁺）

=      mol·L^{– 1}（已知常溫下Ksp[Al（OH）₃] = 2.0×10^{– 33}）。   

（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe²⁺轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是             。

（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0％，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于            （用含a、b的表達(dá)式表示）。

開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH₃OH（1）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（g）ΔH₁ = –1275.6 kJ·mol^{– 1}

②2CO（g）+ O₂（g）= 2CO₂（g）   ΔH₂ = –566.0 kJ·mol^{– 1}

③H₂O（g）= H₂O（1） ΔH₃ = –44.0 kJ·mol^{– 1}寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                                    。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄（g）+ H₂O（g）CO（g）+ 3H₂（g）

① 一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則，P_l        P₂；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（K_A、K_B、K_C）的大小順序?yàn)開_________。（填“<”、“>”“=”）

② 100℃時(shí)，將1 mol CH₄和2 mol H₂O通入容積為100 L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：                 。

a．容器內(nèi)氣體密度恒定   

b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH₄同時(shí)生成0.3 mol H₂

c．容器的壓強(qiáng)恒定       

d．3v正（CH₄）= v逆（H₂）

如果達(dá)到平衡時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率為0．5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =              

（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                。用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200 mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224 mL，則溶液的pH =              。（不考慮溶液體積的變化）

（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點(diǎn)是：                 、                  、能連續(xù)工作。

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：

①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；      ②                         。

（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

（3）B中的現(xiàn)象是：                  ；C的作用是：                      。

（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              （寫表達(dá)式）。

（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫出可能的原因：             。

（6）本套裝置在設(shè)計(jì)上存在缺陷，其中導(dǎo)致測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是             

（答一條即可）

下列關(guān)于常溫下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氫氧化鈉溶液（Ⅱ）的說法正確的是（    ）

A．I和Ⅱ的物質(zhì)的量濃度均為0．001mol·L^-1

B．將I稀釋10倍，溶液中 c（CH₃COOH）、 c（OHˉ）均減小

C．I和Ⅱ溶液混合，若c（OH^-）>c（H⁺），則氫氧化鈉過量

D．I和Ⅱ等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^--）

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法中正確的是                                                        （    ）

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1

C．圖③表示可逆反應(yīng)“A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）”的△H小于0

D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是                                              （    ）