有等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是：

     A．V₃>V₂>V₁              B．V₃=V₂=V₁                C．V₁=V₂>V₃                D．V₃>V₂=V₁

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是：

     A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺。

     B．對CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深。

     C．升高溫度能夠促進水的電離

     D．SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往加入過量的空氣

下列說法正確的是：

     A．pH＝5的鹽酸，再加水沖稀1000倍，溶液的pH＝8

     B．給稀醋酸溶液加熱，溶液pH值增大

     C．pH=1的鹽酸中c(H⁺)是pH=3的鹽酸的c(H⁺)100倍

     D．在H₂CO₃溶液中，C(H⁺) ：C(CO₃^2—-)＝2∶1

在以下四種溶液中，各離子一定能大量共存的是：

     A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^—、CO₃^2—   

     B．含溶質(zhì)為MgCl₂的溶液：K⁺、NO₃^—、SO₄^2—、Al³⁺

     C．水電離出來的c(H^＋)=10^—13mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、HCO₃^—、Br^—　　  

     D．pH=1的溶液： Fe²⁺、Na⁺、I^—、NO₃^—

向體積為 V_a 的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是：

A．V_a>V_b時：c (CH₃COOH) +c (CH₃COO^-)>c (K⁺）

B．V_a=V_b時：c (CH₃COOH) +c (H⁺)＝c (OH^-）

C．V_a<V_b時：c (CH₃COO^-)>c (K⁺）> c (OH^-）> c (H⁺）

D．V_a與V_b任意比時：c (K⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^-）+ c (CH₃COO^-)

在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－。下列說法正確的是：

     A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大       B．通入CO₂, 平衡朝正反應(yīng)方向移動

C．升高溫度，減小         D．加入NaOH固體，溶液pH減小

pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^－濃度分別為a mol·L^－1與b mol·L^－1，則a和b的關(guān)系為：

     A．.a>b          B．a=10^－4b　       C．b＝10^－4a        D．a＝b

燃料電池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強堿。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是：

     A．負極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^— ==4OH^-；

     B．負極反應(yīng)為：CH₄+10OH^- - 8e^—==CO₃^2—+7H₂O

     C．放電時溶液中的陽離子向負極移動；

     D．隨放電的進行，溶液的pH值不變

在0.10 mol·L^—1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH₃COOH CH₃COO^— +H⁺ 對于該平衡，下列敘述正確的是：

A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入少量0.10 mol·L^—1HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

已知下列熱化學方程式：

     (1) H₂(g)＋O₂(g)= H₂O(g)；ΔH₁= a kJ/mol  

     (2) 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH₂= b kJ/mol

     (3) H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)；ΔH₃= c kJ/mol   

     (4) 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH₄= d kJ/mol

下列關(guān)系式正確的是：

     A．a(chǎn)<c<0         B．b>d>0           C．2c=b>0          D．2c=d<0