俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮，請同學們       寫出三個有關的化學方程式：

(1)________________________________________________________________________；

(2)________________________________________________________________________；

(3)________________________________________________________________________。

       根據(jù)氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一種活潑的非金屬，為什么氮氣很穩(wěn)定？

合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

(1)①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式：________________。

②由表中數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是________。

③理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是______

(填字母序號)。

a．增大壓強

b．使用合適的催化劑

c．升高溫度

d．及時分離出產物中的NH₃

(2)原料氣H₂可通過反應CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH₄含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是p₁________p₂(填“>”、“＝”或“<”)。

②該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)原料氣H₂還可通過反應CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)獲取。

①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L^－1，則平衡時CO的轉化率為________該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為________。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容積固定為5 L的容器中進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是________________(填字母序號)。

a．容器內壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂

d．混合氣中n(CO)n(H₂O)n(CO₂)n(H₂)＝11666

如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A₂(g)＋B₂(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K，向A、B容器中分別充入2 mol A₂和1 mol B₂，兩容器分別在500 ℃時達平衡，A中C的濃度為w₁ mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w₂ mol/L，放出熱量c kJ。請回答下列問題：

(1)此反應的平衡常數(shù)表達式為________________；若將溫度升高到700 ℃，反應的平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)比較大�。�w₁________w₂(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的關系為________________。

(3)若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將________

(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A₂和2 mol B₂，在500 ℃時達平衡后C的濃度為w₃ mol/L，則w₁、w₃的關系為_________。

(5)能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是________________(填序號，有一個或多個選項符合題意)。

a．v(C)＝2v(B₂)

b．容器內氣體壓強保持不變

c．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

d．容器內的氣體密度保持不變

(6)使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

a．及時分離出C氣體

b．適當升高溫度

c．增大B₂的濃度

d．選擇高效的催化劑

某可逆反應X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表：

(1)上述反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH________0(填“>”或“<”)。加入催化劑，該反應的ΔH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若上述反應在絕熱恒容的密閉容器內進行，則能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)有________。

A．混合氣體的密度保持不變

B．v_正(X)＝v_正(Z)

C．容器內溫度恒定

D．W的質量分數(shù)不變

(3)在850 ℃、體積為1 L的密閉容器內，加入0.2 mol Z和0.3 mol W發(fā)生上述反應。X的c(X)－t曲線如圖所示。

①0～4 min內W的平均速率為________mol·L^－1·min^－1。

②在5 min末將容器體積縮小至0.5 L，若在8 min末達到新平衡(此時X的濃度約為0.26 mol/L)，請在圖中畫出5 min～9 min的X濃度的變化曲線。

化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO₂是大氣中SO₂的主要來源。

(1)將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

若反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t₁、t₃、t₇，時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷t₂時改變的是什么條件：t₂時________________。

②若t₄時降壓，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系線。

(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：________________。

②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H₂的目的是________________。

已知：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

請回答下列問題：

(1)上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為：________________。該反應的Q________________0(填“>”或“<”)。

(2)850 ℃時在體積為10 L反應器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，發(fā)生上述反應，CO和H₂O(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時平均反應速率v(CO)＝________。

(3)若在500 ℃時進行，且CO、H₂O(g)的起始濃度均為0.020 mol/L，該條件下，CO的最大轉化率為________________。

(4)若在850 ℃時進行，設起始時CO和H₂O(g)共為1 mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為________________。

(5)某電化學裝置可實現(xiàn)2CO₂===2CO＋O₂的轉化，使CO重復使用。已知該反應的陽極反應為4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑，則陰極反應式為________________。

(6)有人提出可以設計反應2CO===2C＋O₂(ΔH>0)來消除CO的污染。請判斷上述反應能否自發(fā)進行：________________(填“可能”或“不可能”)，理由是________________。

將2 mol A和1 mol B充入V升的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。平衡時C的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

下列判斷正確的是(　　)

A．b>e

B．415 ℃、2.0MPa時B的轉化率為60%

C．該反應的ΔH>0

D．平衡常數(shù)K(550 ℃)>K(350 ℃)

等物質的量的A(g)與B(g)在密閉容器中進行反應：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)　ΔH<0，下列敘述正確的是(　　)

A．達到平衡后，反應速率v_正(A)＝2v_逆(C)

B．達到平衡后，增大壓強，平衡逆向移動

C．達到平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D．平衡常數(shù)K值越大，A的轉化率越高

一定條件下反應2AB(g)A₂(g)＋B₂(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

A．單位時間內生成n mol A₂，同時消耗2n mol AB

B．容器內三種氣體AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化