^{下列關于物質的分類說法正確的是：}

  ^{A.金剛石、白磷都屬于單質}

  B.漂白粉、石英都屬于純凈物

  C.氯化銨、次氯酸都屬于強電解質

  D.葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物

^{化學與生活密切相關，下列說法不正確的是：}

  ^{A.乙烯可作水果的催熟劑}

  ^{B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑}

  ^{C.褔爾馬林可作食品的保鮮劑}

  ^{D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑}

現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K^＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋和五種陰離子Cl^－、OH^－、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________。

(2)物質C中含有離子X。為了確定X，現將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。

A．Br^－                                                          B．SO

C．CH₃COO^－                                                D．HCO

(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，寫出Cu溶解的離子方程式__________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物質的量是____________________。

(4)E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_______________。

化合物A、B是中學常見的物質，其陰、陽離子只能從下表中選擇：

(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性�；旌虾螽a生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

①B的化學式為__________________________________________________________。

②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式_____________________________________。

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則

①A的化學式為__________________________________________________________。

②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)

Ⅰ________________________________________________________________________；

Ⅱ________________________________________________________________________。

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因___________________________________。

某無色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、SO、SO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH^－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

(1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是

①________，②________，③________，④__________，

⑤__________。

(2)圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是

a________、b________、c________。

(3)白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是_________________________________

________________________________________________________________________。

(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是_____________________________________。

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。

(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________

________________________________________________________________________。

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na^＋、NH、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，陰離子可能是Cl^－、NO、SO、CO，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是__________________。

(2)D的化學式為________________，D溶液顯堿性的原因是_____________________(用離子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反應的離子方程式是______________________________________；

E和氨水反應的離子方程式是____________________________________________。

(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是___________________________。

某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^－、CO、SO，現取兩份100 mL溶液進行如下實驗：

第一份加入足量AgNO₃溶液，得干燥沉淀3.50 g。

第二份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變。

根據上述實驗，以下推測正確的是                                                                   (　　)

①一定存在Mg^2＋�、诳赡艽嬖贑O�、垡欢ù嬖贑l^－�、芸赡艽嬖贐a^2＋�、菘赡艽嬖贛g^2＋

A．①③                                                        B．②③

C．③⑤                                                        D．④⑤

用過量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按下列步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是 (　　)

A．①NaCl�、贜aOH�、跱H₃·H₂O�、蹾₂SO₄

B．①NaCl　②NH₃·H₂O�、跱aOH　④H₂SO₄

C．①H₂SO₄�、贜H₃·H₂O�、跱aOH�、躈aCl

D．①H₂SO₄�、贜aOH�、跱H₃·H₂O　④NaCl

某溶液含有Ⅲ中的離子(見下表)，欲用Ⅰ中的試劑來檢驗溶液中是否還含有Ⅱ中的離子，能夠成功檢驗的是(說明：在實驗過程中不允許進行加熱、過濾、萃取等操作)(　　)

已知某溶液中可能含有SO、SO及其他某些未知離子，某同學取適量試液放入四支試管中，然后分別進行如下實驗并得出相應的結論，其中合理的是                     (　　)

①若加入BaCl₂溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有SO

②若加入BaCl₂溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有SO

③若先加入鹽酸無現象，再加入BaCl₂溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有SO

④若做焰色反應實驗時，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na^＋，但不能確定是否有K^＋

A．①②③④                                                 B．①④

C．②③④                                                    D．②③