工業(yè)上制硫酸的第二步反應(yīng)：  △H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個(gè)條件，下列示意圖曲線(xiàn)①～⑧中正確的是(      )

A. ①⑥⑧    B. ①⑤⑦    C. ②③④    D. ③⑥⑦

 在一個(gè)絕熱的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)   △H>0。進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是(    )

A. 等壓時(shí)，通入惰性氣體，Z的物質(zhì)的量不變

B. 等壓時(shí)，通入Z氣體，容器內(nèi)溫度改變

C. 等容時(shí)，通入惰性氣體，反應(yīng)速率不變

D. 等容時(shí)，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g) xC(g) △H<0，B、C物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. x=2

B. 反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)，v(C)=0.1mol·L^-1·min^-1

C. 2min后，降低溫度平衡向右移動(dòng)

D. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是(　 　)

A. 使用冰箱保存食物，是利用了化學(xué)反應(yīng)速率理論

B. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C. 使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，目的是提高生產(chǎn)效率

D. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

在2A+B   3C+4D反應(yīng)中，下面表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是(　 　)

A．v(A) = 0.5mol/(L·min)                        B．v(B) = 0.05mol/(L·s)

C．v(C) = 0.9mol/(L·min)                        D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

已知C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝akJ·mol^－1 

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)   ΔH＝－220kJ·mol^－1

H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol^－1,則a為(     )

A．－332     B．－118   C．＋350     D．＋130

已知熱化學(xué)方程式：SO₂(g)+ O₂(g)  SO₃(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為(    )

A． 196.64kJ     B． 196.64kJ／mol   C． ＜196.64kJ    D． ＞196.64kJ

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁               CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H₂

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)  △H₃           4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)   △H₄

3 CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s)   △H₅

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(　 　)

A．△H₁＞0，△H₃＜0         B．△H₂＞0，△H₄＞0

C．△H₁＝△H₂＋△H₃         D．△H₃＝△H₄＋△H₅

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z^2＋與Y^2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

C．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(　 　)

A．金屬性：Y＞Z                   B．氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)

C．離子的還原性：X＞W(wǎng)            D．離子半徑：Z＞Y＞X