有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：
①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO₄
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來(lái)制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO₄，試回答：
(1)、寫(xiě)出方案①的化學(xué)反應(yīng)方程式                                        這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案比較合理?        。(答編號(hào))，理由是                                                                      
(2)、實(shí)驗(yàn)室采用方案①取6.4 g銅片和10 mL 18 mol/L^－1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲、乙兩位同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________________________________
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為_(kāi)    _______直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余�？蓛晌煌瑢W(xué)仍然認(rèn)為試管中還有硫酸剩余，他們這樣認(rèn)為的理由是___________                      _____

實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H₂SO₄、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C₂H₅-OH+HBr

濃H2SO4

△

C₂H₅Br+H₂O
已知反應(yīng)物的用量為：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C₂H₅OH（密度為0.80g-cm^-3）；36mL濃H₂SO₄（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g-mL^-1）；25mL水．試回答下列問(wèn)題．
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？______．
（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適______
A.50mL   B.100mL    C.150mL    D.250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是______
A．A進(jìn)B出            B．B進(jìn)A出             C．從A進(jìn)或B進(jìn)均可
（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：______、______、______（至少寫(xiě)出3個(gè)方程式）．
（5）實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是______．

如圖為硬脂酸甘油脂在堿性條件下水解的裝置圖．進(jìn)行皂化反應(yīng)的步驟如下：
（1）在圓底燒瓶中裝入7～8g的硬脂酸甘油脂，然后再加入2～3g的氫氧化鈉、5mL水和l0mL酒精，加入的酒精的作用為：______．
（2）隔著石棉網(wǎng)用酒精燈給反應(yīng)的混合物加熱約lOmin，皂化反應(yīng)基本完成，所得混合物為_(kāi)_____（填“懸濁液”或“乳濁液”或“溶液”或“膠體”）．
（3）向所得的混合物中，加入______，靜置一段時(shí)間后，溶液分為上下兩層，肥皂在______層，這個(gè)操作稱為_(kāi)_____．
（4）圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用為_(kāi)_____．
（5）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

溴乙烷的沸點(diǎn)是38.4℃，密度是1.46g/cm³．如圖為實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去），其中G中盛蒸餾水．實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的藥品有：溴化鈉、95%乙醇、濃H₂SO₄．制備過(guò)程中邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得．
可能發(fā)生的副反應(yīng)：H₂SO₄（濃）+2HBr→Br₂+SO₂+2H₂O
（1）為防止副反應(yīng)的發(fā)生，向圓底燒瓶?jī)?nèi)加入藥品時(shí)，還需適量的______．
（2）反應(yīng)采用水浴加熱的目的是：①反應(yīng)容器受熱均勻，②______．溫度計(jì)顯示的溫度最好控制在______℃左右；
（3）裝置B的作用是：①使溴乙烷蒸餾出，②______；
（4）采取邊反應(yīng)邊蒸餾的操作方法可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，主要原因是______；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是______、______，接液管口恰好浸入到液面的目的是______；
（6）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，加入的最好試劑為_(kāi)_____（填編號(hào)）
A．碘化鉀溶液     B．亞硫酸氫鈉溶液    C．氫氧化鈉溶液．

溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)．某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖，實(shí)驗(yàn)操怍步 驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題．
（1）裝置A的作用是______．
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，則有SO₂生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是______．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的______（填寫(xiě)上正確選項(xiàng)的字母）．
a．稀氫氧化鈉溶液    b．乙醇    c．四氯化碳
（4）（3）中實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是______（填儀器名稱）．
（5）要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，司繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無(wú)水CaCl₂，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______（填寫(xiě)正確選項(xiàng)的字母）．
a．分液    b．蒸餾    c．萃取
（6）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后______（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）．
①加熱    ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液．

已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（濃）

△

CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（沸點(diǎn)為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①按如圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小火加熱，使其充分反應(yīng)．
試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為_(kāi)_____．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取______（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的______（填序號(hào)）．
A．Na₂SO₃溶液         B．H₂O         C．Na₂CO₃溶液      D．CCl₄
（3）要進(jìn)一步制得純凈的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入無(wú)水CaCl₂干燥，再進(jìn)行______（填操作名稱）．
（4）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后______（填序號(hào)）．
①加熱   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻
請(qǐng)寫(xiě)出在此過(guò)程中，有溴乙烷參加的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：



查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25℃時(shí)	pH值
飽和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS開(kāi)始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺，最好選用的試劑為_(kāi)_____．
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO₄溶液     D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是______；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______．
（3）操作IV的順序依次為_(kāi)_____、冷卻結(jié)晶、______．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②______．
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時(shí)盛放KMnO₄溶液的儀器為_(kāi)_____（填儀器名稱）．
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是______．
③計(jì)算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬（ FeSO₄?7H₂O ）．
（1）若用98% 1.84g/cm³的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：______．
（2）為測(cè)定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe²⁺的氧化率，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88g，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.14mol（不含F(xiàn)e³⁺）．則該樣品中Fe²⁺離子的氧化率為_(kāi)_____．
（3）硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe²⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液．現(xiàn)取0.4g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O，6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O，反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與V mL 0.2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應(yīng)．已知：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺--Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）①V的取值范圍為_(kāi)_____；②若V=35，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．