（1）寫出Cu₂(OH)₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡方程式_____________，溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為__________，試劑①為___________（從下列所給字母中選填，下同）
a．KMnO₄ b．KI  c．H₂O₂ d．KSCN
（2）寫出溶液A到溶液B的離子方程式__________
（3）試劑②是CuO，還可以是下列的_________，作用是__________。
a．CuCl₂       b．CuCO₃       c．Cu(OH)₂       d．CuSO₄   
（4）沉淀C的化學式為____________。

（1）用雙線橋法標出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目  
MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是_______________ 。
（3）C處盛放的是下列試劑中的_______（填序號）；E處盛放的是下列試劑中的______（填序號），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _______________。
a、水       b、氫氧化鈉溶液       c、濃硫酸        d、飽和食鹽水
（4）有同學認為該裝置存在缺陷，改進的方法是___________________________。

A．實驗室制備硝基苯，長導(dǎo)管的主要作用是：冷凝和回流
B．加熱密閉裝置，防止容器內(nèi)壓力過高，可用導(dǎo)管進行導(dǎo)氣減壓
C．長導(dǎo)管也可以用來對熱氣體進行冷凝，冷卻劑可以是空氣
D．長導(dǎo)管可以代替玻璃琫進行使用

(1) 為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na₂CO₃溶液清洗，請用離子方程式表示Na₂CO₃溶液呈堿性的原因：_____________。
(2) 步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有___________：
A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3) 步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：__________ 。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是__________。
(4) 步驟3中，加入(NH₄)₂SO₄固體后，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。需經(jīng)過的實驗操作包括：__________、__________、減壓過濾(或抽濾)等得到較為干燥的晶體。
(5) 制得的硫酸亞鐵銨中常含有雜質(zhì)離子Fe³⁺，檢驗方法是：_____________。

（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為________、 ____________，①和⑥中都用到的儀器為____________________ ；
（2）試劑x的化學式為__________；x與溶液B反應(yīng)的離子方程式為__________________；
（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN^－被過量的氧化劑氧化所致。現(xiàn)給出以下試劑：1.0 mol/L硫酸、1.0 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。請你設(shè)計合理實驗驗證乙同學的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象_______________________________________________；  
（4）某同學用實驗制得的Fe₂(SO₄)₃ 晶體配制0.1 mol/L 的Fe₂(SO₄)₃溶液，在稱量出Fe₂(SO₄)₃晶體后，溶解該晶體的具體操作為_____________。

（1）實驗室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：
①a接_______，_______接_______，_______接h；
②用A裝置制取NH₃的化學反應(yīng)方程式為______________________
（2）用下圖所示裝置也可以制取NH₃，則圓底燒瓶中的固體可以選用__________（選填字母編號）；

A．堿石灰 B．生石灰 C．無水氯化鈣 D．無水硫酸銅 E．燒堿
（3）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是______________，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式__________________________；
（4）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級__________________________。

(1) 第①步研磨的目的是______________所得濾液主要含______________，______________等溶質(zhì)。
(2) 第②步反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3) 第③步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過_______、洗滌、干燥等步驟才可得到，洗滌沉淀的基本操作是___________________________________。
(4) 若制得質(zhì)量為82.00克，測得MnO₂質(zhì)量為1.74克，且測得第①步濾渣質(zhì)量為4. 70克，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計算出菱鎂礦石中的質(zhì)量分數(shù)為_______。

請回答下列問題：
(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為___________________________(填儀器接口的字母編號)。
(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞__________________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。
A.加熱反應(yīng)一段時間
B.收集氣體并檢驗其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞
D.停止加熱，充分冷卻
(3)實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH₂生成。 ① 寫出CaH₂與水反應(yīng)的化學方程式 _____________________________。
②該同學的判斷不正確，原因是_____________________________。
(4)請你設(shè)計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_______________________________。
(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是________________________。

請回答下列問題：
(1)已知S₂Cl₂分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請用電子式表示其形成過程：_____________________________________其結(jié)構(gòu)中化學鍵類型有：_____________________；
(2)制取Cl₂應(yīng)選用的裝置是：____________________；(填字母編號) 反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________；
(3)斜方硫，單斜硫互稱為：________________________________________；從熔點、沸點、著火點等信息得到的啟示是___________________________；    
(4)欲得到較純凈的S₂Cl₂，上述儀器裝置連接順序是：（按氣流從左到右流向填接口代號）________________________；
(5)你認為儀器裝置選用中是否有不足之處，若沒有此空可不必作答；若有，請選用與題目不重復(fù)的儀器和藥品以達到目的，將圖畫在F處，并簡要說明理由________________ 。

Ⅰ．由H₃BO₃制備B₂O₃的化學方程式是_________；
Ⅱ．某實驗小組利用上述反應(yīng)原理(B₂O₃ + 2NH₃ 2BN + 3H₂O)和如下裝置制備氮化硼。

已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B₂O₃難溶于冷水但可溶于熱水。  
（1）連接好裝置后，在各連接處涂抹肥皂水，然后通入N₂檢查氣密性。證明氣密性良好的現(xiàn)象是_____________；通入N₂的另一作用是______________。
（2）瓶B中裝有硫酸溶液，作用是_____________。
（3）反應(yīng)結(jié)束時，關(guān)閉電爐和活塞K，并立即用彈簧夾夾緊A、B之間的橡皮管，直至___________再轉(zhuǎn)移產(chǎn)物。若沒有夾緊橡皮管可能觀察到的現(xiàn)象是__________。
（4）欲除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B₂O₃并得到純凈的BN固體，實驗操作過程是__________。