A．銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物
B．灼燒后含有少量銅的可能原因是該條件下銅無法被氧氣氧化
C．通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥
D．與途徑Ⅱ相比，途徑Ⅰ產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少，且不會產(chǎn)生污染大氣的氣體

硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下圖所示。
回答下列問題：

(1)為了加速固體溶解，可采取的措施是____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用______________(填儀器的名稱)；為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是__________。
(3)“趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)__________。
(4)“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再 “冷卻結(jié)晶”，目的是____________。
(5)制得的KNO₃產(chǎn)品中常含NaCl，進(jìn)一步提純的方法是____________。

(3)樣品中NH₄ClO₄的含量可用蒸餾法進(jìn)行測定，蒸餾裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：按所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a g(約0.5 g)于蒸餾燒瓶中，加入約150 mL水溶解。
步驟3：準(zhǔn)確量取40.00 mL約0.1 mol/L的H2SO4 溶解于錐形瓶中。
步驟4：向蒸餾瓶中加入20 mL 3 mol/L的NaOH 溶液。
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液。
步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。
步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟1～7重復(fù)2次。
①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00 mL H₂SO₄溶液的玻璃儀器是__________________。
②步驟1～7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是_______________(填寫步驟號)。
③為獲得樣品中NH₄ClO₄的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是____________________。

⑴、驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂ 的方法是  ______  。
⑵、實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO₂ ，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO₂ ，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→ ___ → ____→ ____ → ____ →f。 裝置D的作用是  ___  ，裝置E中NaOH溶液的作用是  ___  。

⑶、制備綠礬時，向溶液X中加入過量 ___ ，充分反應(yīng)后，經(jīng) ___ 操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。
⑷、若溶液Z的酸性過強(qiáng)，將導(dǎo)致聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ____。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

①．甲同學(xué)用下列方法檢驗(yàn)發(fā)生裝置的氣密性，請問能否達(dá)到目的       ____（填能或否）。關(guān)閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，使干燥管與燒杯中液面形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好。
②．實(shí)驗(yàn)室利用上圖所示發(fā)生裝置可以制取下列       氣體。  
A．Cl₂        B．CO₂         C．NH₃         D．SO₂
（2）乙同學(xué)利用該圖所示裝置，用粗鐵粒與3mol·L^-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體。請回答有關(guān)問題。
①NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的原因是          。
②制取NO時，向A杯中加入稀硝酸，同時打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到氣體的顏色的變化為                     。B裝置燒杯中NaOH溶液的作用是                                    。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。
③將a mol鐵與含b molHNO₃的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO₃均無剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      ___mol（用含b的代數(shù)式示）。

（1）Na₃S₂O₃·5H₂O的制備：   
①寫出試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
②B中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時同后．硫粉的量逐漸減少。當(dāng)B中溶液的pH接近7時就停止加熱，理由是________________；裝置C的作用是_______________。    
③過濾B中的混合液，將濾液經(jīng)過___________、____________、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。
（2）飽和Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂后所得溶液呈弱堿性。含有OH^-、SO₃^2-、HCO₃^-等陰離子。請?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，證明“濾液”中存在SO₃^2-、HCO₃^-，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。   
  限選儀器及試劑：pH計(jì)、小燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管、玻璃棒、過濾裝置和濾紙；2 mol·L^-1、1 mol·L^-1 BaCl₂溶液、l mol·L^-1Ba(NO₃)₂溶液、品紅溶液、紫色石葛蕊試液、澄清石灰水等。

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L^-1的濃硫酸量取_______mL來配制250mL4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的儀器除燒杯、玻璃棒和移液管外，還需要的玻璃儀器_____________。
（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_____________。
A．控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比       
B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量     
D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）①寫出步驟Ⅳ中用NaClO₃氧化時的離子方程式____________________（提示：ClO₃^－轉(zhuǎn)化為Cl^－）；
②已知1mol HNO₃的價格為0.16元，1mol NaClO₃的價格為0.45元，評價用HNO₃代替NaClO₃作為氧化劑的利弊，利是__________，弊是____________。
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2－與Fe³⁺ 物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計(jì)了以下操作
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g。
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時用去0.1000 mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。離子方程式為：5Fe²⁺ + MnO₄^－+ 8H⁺ = 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O
①判斷（a）步驟溶液中SO₄^2－離子已沉淀完全的方法是__________________； 
②在（b）步驟中判斷達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________；
③聚合硫酸鐵中SO₄^2－與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為____________（用含m、V的代數(shù)式表示）。

實(shí)驗(yàn)過程如下：
①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O
3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O
請回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是：_____________________。
(2)冷凝水的進(jìn)口是________（填a或b）；實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是______________________。
(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為____________________。
(4)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有________________________。
(5)當(dāng)尾氣中n(NO₂):n(NO)＝1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點(diǎn)是
___________、缺點(diǎn)是____________。
(6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O 稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色由_______變?yōu)開_______。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）理論上，為了制得純凈的CuSO₄·5H₂O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（2）為加快過濾速度，可采用__________（操作名稱），該操作中洗滌沉淀時除了要注意洗滌劑的選擇和用量，還應(yīng)____________________
（3）實(shí)際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是____________________。請?jiān)谙聢D中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點(diǎn)）。

（4）上述使用的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準(zhǔn)物質(zhì)的標(biāo)定。下列物質(zhì)中通�？捎脕順�(biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)是__________ 。
A．醋酸         B．草酸          C．苯甲酸         D．苯酚
（5）用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol  Cu₂(OH)₂CO₃后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO₂的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

(1)裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO₂將NaClO₃還原為ClO₂（沸點(diǎn)：11℃），反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是______________。
(2)裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO₂的化學(xué)方程式為_________________。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^-外還可能含有的一種陰離子是______________，檢驗(yàn)該離子的方法是_______________
(3)已知在NaClO₂飽和溶液中溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂·3H₂O，溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂，溫度高于60℃時NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。請補(bǔ)充從裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟。①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②___________；③____________；④______________；得到成品。
(4)裝置Ⅲ中試劑X為_______________。