（1）下圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。
①．甲同學用下列方法檢驗發(fā)生裝置的氣密性，請問能否達到目的       ____（填能或否）。關(guān)閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，使干燥管與燒杯中液面形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好。
②．實驗室利用上圖所示發(fā)生裝置可以制取下列       氣體。  
A．Cl2        B．CO2         C．NH3         D．SO2
（2）乙同學利用該圖所示裝置，用粗鐵粒與3mol·L-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體。請回答有關(guān)問題。
①NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的原因是          。
②制取NO時，向A杯中加入稀硝酸，同時打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到氣體的顏色的變化為                     。B裝置燒杯中NaOH溶液的作用是                                    。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。
③將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO3均無剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      ___mol（用含b的代數(shù)式示）。
（1）①能；②B
（2）①NO與空氣中的O2反應(yīng)；②紅棕色；吸收NOx；③3b/4mol
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）．
請回答下列問題：
（1）能用作干燥氨氣的裝置有
D、E
D、E
（填字母）；
（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有
B
B
（填字母）；
（3）在氯氣和鐵反應(yīng)實驗中，能添加在制氯氣和反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有
A
A
（填字母）；
（4）能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實驗裝置有
A
A
（填字母）；
（5）若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，則其中廣口瓶的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（6）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某同學設(shè)計了下圖所示的實驗．

①可通過觀察
根據(jù)2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可知以生成氣體的快慢來判斷反應(yīng)的快慢
根據(jù)2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可知以生成氣體的快慢來判斷反應(yīng)的快慢
現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論．
②有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
由于CuSO4、FeCl3中的陰離子不同，不能排除陰離子的因素
由于CuSO4、FeCl3中的陰離子不同，不能排除陰離子的因素
，你認為還可以作何改進？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
﹒

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?晉中三模）某研究性學習小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成，設(shè)計出了下圖所示的實驗裝置（圖中A至D的部分）．[已知堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z為正整數(shù)）加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，應(yīng)首先進行的操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
；A處干燥管盛放的藥品是
堿石灰（或氧化鈣）
堿石灰（或氧化鈣）
，其作用是
除去進入裝置的空氣中所含帶的水蒸氣和二氧化碳
除去進入裝置的空氣中所含帶的水蒸氣和二氧化碳
．
（2）指導老師在審閱設(shè)計方案后指出需要在E處進行改進，請你幫助該小組設(shè)計出改進方案：
添加一個盛有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管
添加一個盛有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管
．
（3）加熱前需要進行的必要操作是
鼓入空氣
鼓入空氣
，其目的是
趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳
趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳
；對活塞的操作方法是：打開活塞
K1、K2
K1、K2
，關(guān)閉活塞
K3
K3
．
（4）關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，加熱一段時間后，同學們發(fā)現(xiàn)C處洗氣瓶中幾乎沒有氣泡冒出，這是由于
B裝置中的反應(yīng)已完全
B裝置中的反應(yīng)已完全
．
（5）待B裝置中的反應(yīng)完全后，打開K1，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是
將反應(yīng)生成的殘留在裝置中的水蒸氣和二氧化碳全部趕到裝置C和D中
將反應(yīng)生成的殘留在裝置中的水蒸氣和二氧化碳全部趕到裝置C和D中
．
（6）實驗測得數(shù)據(jù)如下：堿式碳酸鎂樣品22.6g；反應(yīng)前C裝置的質(zhì)量為87.6g，反應(yīng)后質(zhì)量為89.4g；反應(yīng)前D裝置的質(zhì)量為74.7g，反應(yīng)后質(zhì)量為83.5g．請計算推導該堿式碳酸鎂的化學式
Mg3（OH）2（CO3）2
Mg3（OH）2（CO3）2
，該堿式碳酸鎂受熱分解的化學方程式為
Mg3（OH）2（CO3）2
  △  
.
 
3MgO+2CO2↑+H2O
Mg3（OH）2（CO3）2
  △  
.
 
3MgO+2CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
．
（2）該同學欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是
一定有Fe3O4，可能有Fe
一定有Fe3O4，可能有Fe
，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是
Fe3O4和Fe
Fe3O4和Fe
．
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學方程式：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（5）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有
還原
還原
性．由此可知，實驗室中FeSO4溶液要臨時配制并加少量鐵粉的原因是
Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗證該結(jié)論，學生設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．圓底燒瓶A中的反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請回答下列問題
精英家教網(wǎng)
（1）試管B中飽和食鹽水的作用
 
；
（2）試管C中加入5mL 30%雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
；
（3）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是
 
；
（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時間后試管D中的現(xiàn)象為
 
，試管D中的氣體檢驗方法為
 
；
（5）有的同學對上述實驗中試管D中氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認為可能的來源有
 
（用化學方程式表示），對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學年　第14期　總第170期 人教課標版 題型：058

硅酸鈉是硅酸鹽的代表物，教材中設(shè)計實驗探究了硅酸鈉與酸的反應(yīng)和硅酸鈉的防火性．在教材實驗的基礎(chǔ)上，我們適當拓展，整合實驗驗證硅酸鈉的性質(zhì)．

[實驗?zāi)康?/FONT>]探究硅酸鈉的性質(zhì)

[實驗原理]硅酸鈉可以與酸反應(yīng)

[實驗儀器]試管、膠頭滴管、分液漏斗、導管、洗氣瓶、燒杯、濾紙、激光筆、玻璃片、表面器皿等

[選用藥品]飽和硅酸鈉溶液、1 mol/L鹽酸、石灰石、飽和碳酸氫鈉溶液、酚酞溶液、蒸餾水、氯化鈣溶液、飽和碳酸鈉溶液等

[實驗步驟](1)按下圖所示安裝實驗裝置．

(2)檢驗裝置氣密性：在B、C、D中裝入適量蒸餾水，浸沒導管口，關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈微熱燒瓶，若觀察到B、C、D的導管口都產(chǎn)生氣泡，停止微熱，D燒杯中的導管形成一段水柱，表明裝置的氣密性良好．

(3)裝入藥品進行實驗．觀察現(xiàn)象并填寫下表：

酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．

(4)在另一只燒杯E中裝入飽和硅酸鈉溶液，與D燒杯做對照實驗：在暗處，用激光筆照射D、E燒杯里的液體，觀察現(xiàn)象．

現(xiàn)象及結(jié)論：可以觀察到D燒杯的液體發(fā)生了丁達爾現(xiàn)象，說明生成的硅酸在水中形成的是膠體．

(5)取甲、乙兩支試管，分別裝入相同體積的飽和硅酸鈉溶液，甲中加入幾滴鹽酸、乙中加入幾滴氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象．然后分別加入足量的氫氧化鈉溶液，再觀察現(xiàn)象．

現(xiàn)象及結(jié)論：甲中出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀溶解；乙中也出現(xiàn)白色沉淀，但沉淀不溶解．有關(guān)的化學方程式為Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3(膠體)＋2NaCl，H2SiO3＋2NaOHNa2SiO3＋2H2O，Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaCl．

(6)取兩塊玻璃片，在一塊玻璃片上滴幾滴飽和硅酸鈉溶液，將另一塊玻璃片蓋在上面，片刻后，移動玻璃片，觀察現(xiàn)象．

現(xiàn)象：兩塊玻璃片粘在一起，不能移動．

(7)取三張分別被蒸餾水、飽和硅酸鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液充分浸泡過的濾紙(分別記為A、B、C)，取出稍瀝干(不再滴液)后同時分別放在酒精燈火焰上點燃，觀察現(xiàn)象．

[實驗結(jié)論]根據(jù)上述實驗說明硅酸鈉可以溶于水，它的水溶液呈堿性且具有粘合性、防火性；硅酸鈉與碳酸、鹽酸等酸反應(yīng)會生成硅酸，硅酸是弱酸，難溶于水，在水中可以形成膠體．硅酸鈣難溶于水．

[問題與討論](1)如果拆掉上述實驗裝置B，能否證明碳酸的酸性比硅酸的強？

(2)硅酸鈉溶液為什么俗稱“泡花堿”？

(3)設(shè)計一個簡單的實驗探究硅酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性強弱．簡述實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．

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同步練習冊答案