鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

（1）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

      ①該電化腐蝕稱為                                 。

      ②圖中A和B區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是       (填字母)。

（2）實驗室經(jīng)常用到FeCl₃溶液，在配制FeCl₃溶液時常需加入少量   的                  ；將FeCl₃溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                                                                  。

（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO₂(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。

       ①t℃時，反應(yīng)達到平衡時n(CO₂)：n(CO)=               

        ②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時反應(yīng)達到平衡。此時

FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=              。

（1）將該溫度下a mL pH=13 NaOH溶液與b mL0.05mol/L H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=7，

則a:b =        

（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：A、100mL蒸餾水中；B、100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中；C、100 mL 0.1 mol·L^－1AlCl₃溶液中；D、100mL 0.1 mol·L^－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬�，銀離子濃度最小的是              （填序號）

（3）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

           沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為                           ；當(dāng)測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺):c(Cu²⁺)=                  

（已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20）

（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：                           ；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以         （填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有                           ，其濃度由大到小的順序為                           ，氨水的濃度a       0.01 mol·L^-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（3）用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是        

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管；

B．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；

D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

已知：N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH=+57.20kJ · mol^-1

在100℃時，將0.100molN₂O₄氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：

(1) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                              ______；從表中數(shù)據(jù)分析：

c₁             c₂ (填“>” 、“<” 或“=” ）。

(2) 下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B．NO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內(nèi)消耗n mol N₂O₄的同時生成2n mol NO₂

E．反應(yīng)體系中NO₂、N₂O₄的體積比為1:2

 (3)若起始時充入NO₂氣體0.200mol，則達到平衡時NO₂氣體的轉(zhuǎn)化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是           (填字母）。

A. 降低溫度　　

B. 減小NO₂的濃度　　

C. 升高溫度

D. 增加NO₂的濃度　　

E. 再充入一定量的He

科學(xué)家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技術(shù)原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個1L的密閉容器中充入2molN₂和6molH₂，反應(yīng)達平衡時生成NH₃的濃度為1 mol·L^-1，并放出Q kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為         ____                                                         __。

（1）有等體積、等pH的Ba(OH)₂和NH₃·H₂O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時，用去酸的體積分別為V₁、V₂，則有：V₁         V₂（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH₃COO^－)          c(SO ₄^2－) 填

（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）在AgCl懸濁液中加入過量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。加入過量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中K_sp(AgCl)         （填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）在0.10mol·L^-1 氨水中，加入少量NH₄Cl晶體后，則 NH₃·H₂O的電離程度         （填“增大”、“減小”或“不變”）

右下圖所示原電池工作時，右池中Y₂O₇^2－轉(zhuǎn)化為Y³⁺。下列敘述正確的是
　   A．左池電極反應(yīng)式：X⁴⁺ + 2e^－=X²⁺
　   B．每消耗1mol Y₂O₇^2－，轉(zhuǎn)移3mol電子

　   C．改變右池溶液的c(H⁺)，電流強度不變

　   D．左池中陰離子數(shù)目增加

關(guān)于反應(yīng)K³⁵ClO₃＋6H³⁷Cl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的有關(guān)敘述中，正確的是

A． KCl中含有³⁵Cl             

B． 生成物Cl₂的相對分子質(zhì)量為73.3

C．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e^－   

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出S^2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－＝ Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺ + H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O ＝ Zn(OH)₂↓+ H₂S↑     

D．FeS + 2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂S↑

 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體   ②H₂O   ③NH₄Cl固體   ④CH₃COONa固體 ⑤NaNO₃固體  ⑥KCl溶液

A．②④⑥            B．①②             C．②③⑤           D．②④⑤⑥