請回答下列問題：
(1)溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為__________(填代號)，檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為______(填代號)．
a．KMnO₄　b．(NH₄)₂S　c．H₂O₂　d．KSCN
(2)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、____________、過濾等操作，除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是____________。
(3)制備CaCO₃時，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)________(填化學(xué)式)。若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列________裝置回收(填代號)。

(4)欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準溶液，定容時視線應(yīng)__________，直到__________。用KMnO₄標(biāo)準溶液滴定時應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

試回答下列問題：
(1)由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑a和b兩條，選擇其中的合理途徑。理由是______________________。
(2)從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護角度考慮，用濾渣F制備膽礬溶液的化學(xué)方程式________________________。
Ⅱ.某�；瘜W(xué)研究學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后，對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后分析。他們對相關(guān)裝置進行分析和比較發(fā)現(xiàn)這些裝置有各自的優(yōu)點，同時也發(fā)現(xiàn)各個裝置中均存在一些不足，具體看下表

在上述實驗的基礎(chǔ)上某同學(xué)設(shè)計了一氧化碳還原氧化鐵相對更為合理的實驗，重點避免了上述三個不足。其中一氧化碳是利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80℃發(fā)生脫水反應(yīng)得到的：HCOOHCO↑＋H₂O 請根據(jù)以下各裝置進行選擇組成一套相對較為合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復(fù)使用)

(3)回答以下問題：
①該實驗裝置合理的連接順序是：乙→______→________→________→________→丙。
②在反應(yīng)時先產(chǎn)生一氧化碳氣體，過一會再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是________。
A．因為一般反應(yīng)從左到右進行
B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應(yīng)過程更安全
C．甲酸與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生大量的CO氣體
D．此反應(yīng)加熱時間長有利于產(chǎn)生CO
③觀察到硬質(zhì)玻璃管中紅棕色粉末變?yōu)楹谏珪r停止加熱，然后繼續(xù)______________________，以防止鐵被氧化。
④硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

實驗室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化鈉。
(1)A、D中最合適的試劑為：A________；D________(填名稱)。
(2)本實驗具體操作過程中，應(yīng)先通入________氣體，再通入________氣體；原因是_________________________________________________________________。
(3)指出該裝置中的錯誤(至少兩處)__________________________________________ 。
(4)在改進裝置中，該興趣小組同學(xué)進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5 g，實驗最后得到無水碳酸鈉26.0 g，則其產(chǎn)率為________；該興趣小組同學(xué)針對其實驗結(jié)果，認真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是_______________________________________________。
(5)在“侯氏制堿法”工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本．請問本實驗中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？____________。

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有__________ 。
(a) 容量瓶 (b) 燒杯 (c) 燒瓶
（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_________ 。
(a) 控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比 (b) 確定下一步還原所需鐵的量 (c) 確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量
(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO₃氧化時反應(yīng)方程式如下：
6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O
若改用HNO₃氧化，則反應(yīng)方程式如下
6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO4)₃ + NO↑ + 4H₂O
已知1mol HNO₃價格0.16元、1mol NaClO₃價格0.45元，評價用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的得弊，利是_______________，弊是____________ 。聚合硫酸鐵溶液中SO₄²ˉ與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄²ˉ與Fe³⁺物質(zhì)的量之比。
（4）測定時所需的試劑_________ 。
(a) NaOH (b) FeSO₄ (c) BaCl₂ (d) NaClO₃
（5）需要測定________ 和__________的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。
（6）選出測定過程中所需的基本操作____________ （按操作先后順序列出）。
(a) 萃取、分液 (b) 過濾、洗滌 (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶 (d) 冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒

①裝置B中的試劑是___________，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是___________。
②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是___________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是______________________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及______________________。
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是___________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 D.KSCN溶液 E.Na₂SO₃溶液

請回答下列問題：
（1）裝置的連接順序是：（a）接（_____）→（_____）接（____）；（b）接（____）
（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為_________；D中應(yīng)選用的液體為_____________；
（3）B裝置中分液漏斗內(nèi)所加試劑為_________；第二步中必須先讓________裝置先發(fā)生反應(yīng)。C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是__________；
（4）第四步分離所得的晶體中含有多種成分，試證明其中含有NH₄Cl，簡要寫出操作過程和現(xiàn)象________________________。

(1)步驟①中純堿的作用是____。
(2)步驟②中稀硫酸要過量，否則制得的膽礬晶體中會含雜質(zhì)____（填化學(xué)式）。
(3)步驟③中A試劑可以是____，作用是____。

①裝置B中的試劑是_______，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是________。
②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及________。

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是____。
(2)進行I操作時，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表）Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導(dǎo)致____溶解、____沉淀。
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入____（填人物質(zhì)的化學(xué)式），然后 ____（依次填寫實驗操作名稱）。
(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____（填寫物質(zhì)化學(xué)式）。
(5)現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱量
②高溫分解
③____
④____
⑤MgO稱量
(6)18. 2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO₂和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：
a=____；b=____；c=___