A．不能用水浴加熱
B．長玻璃管起冷凝回流作用
C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率

（3）如下圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________ 反應(yīng)過程中，溶液的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（5）點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是___________。
a.
b.
c.
d.
（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%～45.5%時會發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是______________________。

(1)實驗室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置中的_____________。若選用了C、D，則C中盛放的藥品為_____________；D的作用為_______________________。
(2)向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是_____________，寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式：________________________。
(3)試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級。
_______________________________________________。

請回答：
(1)步驟I、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是________________。
(2)溶液A中的離子主要有____________；試劑X是_______。
(3)進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖所示裝置及試劑將制得的CO₂氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是____________________ （用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，根據(jù)下圖所示，改進的措施是___________________。

(4)從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO₄溶液的化學(xué)方程式是____________________。

相關(guān)信息如下：
①[Cu(NH₃)₂]SO₄·H₂O在溶液中存在以下電離（解離）過程：
[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+SO₄^2-+H₂O
[Cu(NH₃)₄]²⁺Cu₂⁺+4NH₃
②(NH₄)₂SO₄在水中可溶，在乙醇中難溶。
③[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發(fā)b．冷卻結(jié)晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。
①步驟1的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯誤之處是______________；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先__________，然后__________。
②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有______________雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是
________________
(2)方案2的實驗步驟為：a.向溶液C中加入適量________，b．___________，c．洗滌，d．干燥。
①請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。
②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是__________。
A．乙醇 B．蒸餾水 C．乙醇和水的混合液 D．飽和硫酸鈉溶液
③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是________________

根據(jù)以上信息，回答下列問題： 
(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是________________________；
(2)操作A的步驟為______________________：
(3)檢驗“水洗”已經(jīng)洗凈的方法是_____________________；
(4)測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是（已知：I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-）：
第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體，再滴入適量2 mol/L的H₂SO₄
溶液，充分反應(yīng)；
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；
第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①第三步反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為______________________；
②產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（用字母表示）；
③某同學(xué)經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是（測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計，用離子方程式表示）______________________。

該實驗小組在實驗室按下列流程進行制取摩爾鹽的實驗：

(1)為了加快鐵屑的溶解，可加入少量的________ （填物質(zhì)名稱）。
(2)反應(yīng)I進行后要“趁熱過濾”，其目的是：__________________。實驗中要在反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：_________________。
(3)反應(yīng)Ⅱ后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是：___________________。
(4)在摩爾鹽溶液中加入足量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：_______________

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO₄為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl₄溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h。反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5%
NaHCO₃，溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。
(1)上述實驗中過濾的目的是____________。
(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于____（填 “上”或“下”）層；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有____________________。
(3)下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果。

①NaHSO₄催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為________。
②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點是________________。
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的優(yōu)點有________、________。

(4)根據(jù)上述反應(yīng)原理，向飽和食鹽水中通入氨氣和CO₂能得到NaHCO₃，若食鹽水中含有KCl雜質(zhì)，則檢驗得到的NaHCO₃中是否混有鉀鹽的方法是____________

填寫下列空白：
(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________
(2)配制乙醇和濃硫酸混合液的要求和操作要點______________________
(3)反應(yīng)后期a中反應(yīng)物混合液的顏色逐漸變黑，請用簡要文字和化學(xué)方程式說明原因_______________
(4)瓶b的作用為：__________________
(5)容器c、e中NaOH溶液的作用分別是：_______________________
(6)某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：_____________________