下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是(　　)

A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵

B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4

C．工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲存、運輸濃硝酸和濃硫酸

D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑

能正確表示下列反應的離子方程式是(　　)

A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　)

單質(zhì)氧化物酸或堿鹽

A．鈉　　　　　　　　B．鋁

C．銅                 D．鐵

2013年3月11日，日本發(fā)生了9.0級地震并引發(fā)海嘯，導致處于海邊的福島核電站發(fā)生系列爆炸。作為動力系統(tǒng)的核反應堆的第一層護罩是鋯錫合金外殼，第二層護罩是壓力倉(即一個堅固結(jié)實的大鍋)，第三層護罩用最堅固的鋼和混凝土制成的非常厚的球體。下列敘述錯誤的是(　　)

A．鋯錫合金、鋼、混凝土都屬于混合物

B．鋼的硬度和熔沸點都高于純鐵

C．鋯錫合金和鋼屬于金屬材料，混凝土屬于傳統(tǒng)的硅酸材料

D．在高溫下，鋼和水蒸氣可發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣

標準狀況下，1.68L無色無味的可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水．得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。

（1）燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為______________g。            

（2）若原氣體是單一的烴類氣體，經(jīng)計算推斷它的化學式為______________________。

（3）若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣態(tài)烴的混合物，請寫出它們的分子式(要求寫出兩組)：

                       和                     。

把1.0 mol X和1.0 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

2X(g)＋Y(g)  nZ(g) ＋2W(g)

已知2min末，生成0.4 mol W，以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/（L·min）。

（1）前2min以X的濃度表示的平均反應速率為                        。

（2）2min末時Y的濃度為                         

（3）n=                。

硫化堿法是工業(yè)上制備Na₂S₂O₃的方法之一，反應原理為：

2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂  

裝置如圖所示。

（1）裝置B的作用是檢驗裝置A中SO₂的吸收效率，B中試劑是                    ，表明SO₂吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液                                       。

（2）為了使SO₂盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌

反應物外，還可采取的合理措施是                    、                 。（寫出兩條）

某同學對Cl₂與KI溶液的反應進行了實驗探究。反應裝置如下：

通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。

（1）KI溶液變?yōu)辄S色說明氯元素的            性強于碘，

從原子結(jié)構(gòu)解釋原因                                                             。

該反應的離子方程式是                                            。

（2）已知I₂＋I^－ I₃^－，I₂、I₃^－在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。

①實驗b的目的是                                                    。

② 根據(jù)實驗a中現(xiàn)象，推測水層中含有的粒子有                           。（不用寫H₂O、H⁺、OH^－）

綜合利用CO₂對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。

（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂。如果尋找吸收CO₂的其他物質(zhì)，下列建議合理的是__________。

a．可在堿性氧化物中尋找        

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找        

c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

（2）Li₂O吸收CO₂后，產(chǎn)物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、釋放CO₂。原理是：

在500℃，CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成Li₂CO₃和另一種鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向

進行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，說明該原理的化學方程式是：

                                                                  。

（3）利用反應A可將釋放的CO₂轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

 反應A：

已知：

反應Ⅰ中反應物總鍵能            生成物總鍵能。（填大于、等于或小于）

反應Ⅱ是_________反應。（填“吸熱”或“放熱”），原因是                              。

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）用化學用語回答下列問題：

①A元素在周期表中的位置                ；②C單質(zhì)分子的電子式               ；

③用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程：                             。

（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是           （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是                 （填選項序號）。

a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同                      

b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應 

d．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸

e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應生成A單質(zhì)

（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為

（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學方程式為：                                  ；

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為                。