用CuSO₄?5H₂O配制500mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法：
（1）經計算需要CuSO₄?5H₂O：______克；
（2）把CuSO₄?5H₂O放入燒杯中，加入適量水溶解；
（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容積為______的______中，并用適量水洗滌______
和______2～3次，把洗滌液也移入容量瓶中，并搖勻；
（4）再緩緩地加水，到接近刻度線1cm～2cm處，改用______加水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切．

用經過準確稱量的NaOH固體配制250mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液．
（1）在下列實驗儀器中，不必使用的是______（填代號）．
A．250mL燒杯 B．500mL容量瓶    C．試劑瓶         D．托盤天平     E．膠頭滴管
（2）除上述儀器中可使用的以外，還缺少的主要儀器是______．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______．另外，在容量瓶上都標有______、______和______三個特征標記．
（4）配制時經以下操作步驟，正確的順序是______．
A．用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫
B．將燒杯中的溶液小心轉移到容量瓶中
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
（5）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是______．
a．沒有進行上述操作步驟D
b．加蒸餾水不慎超過刻度線
c．砝碼上有雜質
d．未冷卻到室溫就轉移至容量瓶定容．

實驗室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于測定某鹽酸樣品的濃度．
（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時必須用到的是（填寫序號）______．
①100mL量筒  ②燒杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤天平  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
（2）需要稱量NaOH固體的質量是______．
（3）出現(xiàn)下列操作時，將使所配制的溶液濃度偏低的是______．
A．將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶內轉移時，部分溶液濺出瓶外
B．將燒杯內的NaOH溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點
（4）量取25mL待測鹽酸，當加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液時，恰好完全中和，則鹽酸的物質的量濃度是______．

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應稱取NaOH的質量為______g，所需的玻璃儀器有______、______、______、______；
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
______→______→______→______→______→______；
A、用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準確稱取所需的NaOH的質量，將其置于燒杯內，加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為______；
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是______．
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼）
B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視容量瓶刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
（1）實驗室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL，若用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸來配制，則所需該濃硫酸的體積為
______mL（列出計算過程）．
（2）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體8.96L，質量是16g．此混合物中CO和CO₂的物質的量之比是______，混合氣體的平均摩爾質量是______．

用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm^-3）配制1mol?L^-1的稀硫酸100mL，現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒．
按實驗時使用儀器的先后順序，排列正確的是（　　）

A．③②⑥⑦⑤⑥

B．②③⑦⑤⑥

C．①③⑤⑦④⑥

D．④⑦③⑤⑥?

用密度為1.84g/cm³、H₂SO₄的質量分數(shù)為98%的濃硫酸來配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸．
（1）應選用______mL量筒量取一定體積的濃硫酸將其溶解于水（可選用的量筒規(guī)格：10mL，20mL，50mL，100mL）．若用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時俯視，則所配制的稀硫酸的物質的量濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）將量取的一定體積的濃硫酸溶解于水，具體的操作方法是______
（3）應選用______mL的容量瓶配制上述溶液．容量瓶使用之前應先______．在配制該溶液的過程中，當用燒杯配制的溶液及有關洗滌液全部轉移入容量瓶里后，應振蕩容量瓶，使溶液混合均勻，然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面在刻度線以下1-2cm時，改用______滴加蒸餾水至溶液的凹液面恰好與刻度線相切后把容量瓶塞好，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指把住瓶底，把容量瓶倒轉和搖勻多次，使溶液混合均勻．

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　）

A．所用NaOH已吸潮

B．定容前溶液未冷卻

C．稱量時砝碼位置放錯

D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面

右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有______（寫儀器名稱）；
（2）經計算，配制100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為______mL，量取鹽酸時應選用______mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L^-1，請你分析配制過程中可能引起誤差的原因（寫出其中一個即可）______．