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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)用容量瓶配制NaCl溶液,加水時(shí)超過(guò)了刻度線,這時(shí)正確的操作是(  )
A.把水倒出一些,再準(zhǔn)確定容
B.用滴管吸出多余的水到凹液面與刻度線相切
C.將溶液倒出來(lái),重新配制
D.盡量估準(zhǔn)多出的水量,根據(jù)所配濃度,加入相應(yīng)量的NaCl固體

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),如果出現(xiàn)下列情況,會(huì)使溶液的物質(zhì)的量濃度如何變化?
(1)所用NaOH固體已潮解,則結(jié)果______(填“偏高”“偏低”或“不變”下同)
(2)向容量瓶中加蒸餾水時(shí)超過(guò)了刻度線后,又用滴管把多出的部分吸走,則結(jié)果______
(3)小燒杯,玻璃棒未洗凈,則結(jié)果______
(4)觀察刻度線時(shí)仰視,則結(jié)果______
(5)所用容量瓶中已有少量蒸餾水,則結(jié)果______.

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4,請(qǐng)按要求填空:
(1)所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____,配制時(shí)所需濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL.(均保留一位小數(shù))
(2)實(shí)驗(yàn)中需要用到的定量?jī)x器有______.
(3)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用______
(4)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象,對(duì)所配溶液的濃度有什么影響?(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后,再用水洗量筒2~3次,洗液倒入燒杯中______
②濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容.______
③定容時(shí)仰視刻度線.______
(5)若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是______.
(6)若實(shí)驗(yàn)操作全部無(wú)誤,最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中,并貼上標(biāo)簽,請(qǐng)你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫(xiě)一下(如下圖)______.
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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL,有以下操作步驟:
①在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其均勻混合.
②待稀釋的鹽酸冷卻后,沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中.
③用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(保留一位小數(shù))______mL注入燒杯中.
④用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,將洗滌液注入容量瓶中.
⑤往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度______cm處,改用______加蒸餾水,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切.
正確的操作順序是______(填序號(hào))并在橫線上填寫(xiě)適當(dāng)?shù)膬x器名稱或數(shù)字.

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制1.84mol/L的稀硫酸100ml,則需要選擇的量筒和容量瓶規(guī)格分別是( 。
A.10ml的量筒和100ml的容量瓶
B.20ml的量筒和150ml的容量瓶
C.100ml的量筒和100ml的容量瓶
D.100ml的量筒和50ml的容量瓶

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:多選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是( 。
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水
B.移液時(shí),不慎將液體流到瓶外
C.容量瓶盛過(guò)KOH溶液,使用前未洗滌
D.定容時(shí)俯視刻度線和液面

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列配制的溶液濃度偏高的是( 。
A.配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線
B.配制鹽酸溶液定容時(shí),仰視容量瓶刻度線
C.稱量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí),砝碼錯(cuò)放左盤(pán)
D.H2SO4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是( 。
(1)用拖盤(pán)天平稱量時(shí)砝碼放在左盤(pán)
(2)溶解NaOH固體后沒(méi)有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液
(3)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
(4)定容時(shí)俯視刻度線
(5)定容時(shí)仰視刻度線
(6)干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液.
A.(2)(4)(6)B.(1)(3)(4)C.(1)(3)(5)D.(2)(3)(4)

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和______.
(2)用托盤(pán)天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為_(kāi)_____ g.
(3)若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度______(偏大、偏小或無(wú)影響).

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

某氫氧化鉀樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250ml的容量瓶中配制250ml的氫氧化鉀溶液;
B.將氫氧化鉀溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面,向錐形瓶中滴入25.00ml氫氧化鉀溶液并滴入幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準(zhǔn)確稱取KOH樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V1;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至橙色為止,記下讀數(shù)V2.就此完成下列填空:
(1)操作步驟的正確順序是(用編號(hào)字母填)
(2)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是______;
(3)上述B步驟操作之前,若錐形瓶用KOH樣品洗滌,則測(cè)定的濃度______(填“偏高”“偏底”或“不影響”),原因是______.
(4)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到______;
(5)若滴定結(jié)束時(shí),滴定管液面如圖所示,則終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)_____ mL.
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