透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

（1）丙的名稱是____________；乙中官能團(tuán)的名稱是                    。

（2）寫出甲和丙聚合得到高聚物的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）化合物丁的分子式為C₆H₆O₂，只含兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子，遇FeCl₃溶液呈現(xiàn)特征顏色。寫出丁與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　  　　　　　　　　　。

（4）下列試劑中與上述四種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是___________（填寫編號）。

a. Br₂的CCl₄溶液     b. 石蕊溶液      c. 酸性KMnO₄溶液     d. O₂

亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂ == 2NaNO₂

②3NaNO₂+3HCl == 3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；

③酸性條件下，NO或NO₂^– 都能與MnO₄^–反應(yīng)生成NO₃^– 和Mn²⁺

完成下列填空：

（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和 ，D裝置的作用是 。

（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 。

（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱 。

（5）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g。

進(jìn)入2013年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時(shí)間的霧霾天氣。車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄?/p>

（1）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T₁和T₂時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②上述反應(yīng)T₁℃時(shí)的平衡常數(shù)K₁= 。

③根據(jù)上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關(guān)系是（填序號） 。

a．T₁＞T₂ b．T₁＜T₂ c．無法比較

（2）車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：
2CO+2NO N₂+2CO₂ 在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反應(yīng)中N₂的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題。

①計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N₂)= 。

②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)N₂的濃度約為0.25 mol·L^-1）。請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)N₂濃度的變化曲線。

硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO₃）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                    。

（3）步驟⑤的操作為                              

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：

25℃時(shí)，向Mg(OH)₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色

為      [25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)₂] =5.6×10^-12]。

人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO₂長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。

（1）工業(yè)上常用高濃度的K₂CO₃ 溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用電解法使K₂CO₃溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括                     和H ⁺+ HCO₃^- == H₂O + CO₂↑。

（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO₂和H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

H₂(g) + O₂(g) === H₂O(g)  Δ H₁= —242 kJ·mol^－1

CH₃OH(g) +O₂(g) === CO₂ (g) + 2 H₂O(g)  Δ H₂= —676 kJ·mol^－1

① 寫出CO₂和H₂生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式                       。

② 下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是      （填字母序號）。

a                  b                   c                   d

（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：

①該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)?u>            （填寫“從A到B”或“從B到A”）。

②A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為             。

C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素

（1）C元素位于元素周期表的位置　　　　　　；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為        。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空

（3）黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO₃ +3C==K₂S +3CO₂↑+N₂↑反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是_______（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是_________。

（4）在（3）中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是（    ）（填字母）

    A．氧化物對應(yīng)水化物的酸性         B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

    C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       D．氫化物的穩(wěn)定性

一定條件下，將Na與O₂反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為

0.5 mol·L^-1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

A. Na₂O                       B. Na₂O₂               C. Na₂O和Na₂O₂      D. Na₂O₂和NaO₂

已知某有機(jī)物C₆H₁₂O₂能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B，B能氧化成C，若A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C₆H₁₂O₂符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有（不考慮立體異構(gòu)）

A．3種                  B．4種                C．5種                   D．6種

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

下列各組離子可能大量共存的是

    A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na⁺、CO₃^2-、K⁺、ClO^-、AlO₂^-

    B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺

    C．pH= 12的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、NO₃^－、Cl^－

    D．無色透明溶液：K⁺、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺