用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　�。�

A．干燥的

B．不漏水的

C．用欲配制的溶液潤洗過的

D．以上三項均需要求

實驗室用固體燒堿配制500mL 1mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量______g的燒堿固體，固體應(yīng)放在______中稱量．
（2）配制過程中除了燒杯還需要哪些儀器________________________
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低或無影響）
①定容時俯視刻度線______   ②容量瓶未干燥______③轉(zhuǎn)移過程中有少量液體濺出______④未洗滌燒杯和玻璃棒______
（4）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是______．

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為______；
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有______；
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容______；②定容時俯視刻度線______；
（4）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是______．

在實驗室中配制500ml 0.2mol/L的碳酸鈉溶液．
（1）用托盤天平稱量需要碳酸鈉的質(zhì)量為2.1克．
（2）配制過程有以下5步操作：
①向盛有碳酸鈉的燒杯中加入20ml水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm；
③將碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻．
正確的操作順序為______．
（3）上述操作中，③中使用了玻璃棒，它的作用為______．
（4）以下操作會對所配制溶液濃度造成怎樣的影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥______．
②定容時俯視刻度線______．

欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）根據(jù)計算，所需的NaOH的質(zhì)量為______，NaOH固體應(yīng)放在______中稱量．
（2）以下是實驗操作步驟，請排出正確的操作順序：
①稱取所需質(zhì)量的NaOH
②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)
③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
⑤仔細地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
⑥塞上瓶塞．反復(fù)搖勻
⑦將稱取的NaOH置于燒杯內(nèi)，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻正確的操作順序是：______
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______（填選項代號）
A．NaOH放在紙上稱量，且出現(xiàn)潮解現(xiàn)象
B．配制前容量瓶內(nèi)已有少量蒸餾水
C．定容時仰視
D．NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中去
E．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外．

用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作可分為以下各步（請將步驟中空白處填寫完整）：
A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心倒入容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．用玻璃棒引流將蒸餾水加入容量瓶，至液面接近刻線______處
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切
請據(jù)此填寫：
（1）正確的操作順序是（用字母填寫）：______．
（2）進行A步操作后，必須______后才能進行C操作．
（3）此實驗配制稀硫酸，除玻璃棒．膠頭滴管．試劑瓶外，還需的主要儀器有．______．
（4）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______（填選項代號）
A．轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
B．配制前容量瓶內(nèi)有少量水
C．定容時仰視
D．硫酸溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中去．

配制250mL0.10mol/L的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是（　�。�

A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理

B．定容時，仰視刻度線

C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中

D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

今欲用NaOH固體配制450mL  0.8mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應(yīng)選用______mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取______克固體NaOH．
（3）將稱好的NaOH固體放至燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待______后，將燒杯中的溶液用______引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯______次，洗滌液______，輕輕搖動容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到離刻度線______時，改用______加蒸餾水至液面與刻度線相切．

用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容  ⑥搖勻
回答下列問題
（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm³，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是______（小數(shù)點后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______（從下列中選用A.10ml  B.20ml
C.50ml  D.100ml）
（2）第⑤步實驗的操作是______
（3）為了保證實驗的準確性，在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作______，如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌______
C．定容時仰視容量瓶刻度線______．

溶液的配制過程能引起濃度偏高的是
①用1g98%的濃硫酸加4g水配成1：4（體積比）的硫酸．
②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．
③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液．
④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液．
⑤質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水．（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．③④

D．④⑤