Question

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容  ⑥搖勻
回答下列問(wèn)題
（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm³，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是______（小數(shù)點(diǎn)后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______（從下列中選用A.10ml  B.20ml
C.50ml  D.100ml）
（2）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是______
（3）為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作______，如果在配制溶液過(guò)程中出現(xiàn)下列情況對(duì)所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______
B．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌______
C．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線______．

Answer 1

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×3mol/L，解得：x≈16.3，故應(yīng)選擇20mL的量筒，
故答案為：18.4mol/L；16.3；B；
（2）定容操作為：向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切為止，
故答案為：向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切為止；
（3）濃硫酸稀釋放出大量的熱，向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)先冷卻至室溫，故答案為：冷卻至室溫；
A．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；
B．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌，少量溶質(zhì)硫酸沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏��；
C．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，液面在刻度線以上，導(dǎo)致所配溶液體積判斷，所配溶液濃度偏大；
故答案為：無(wú)影響；偏��；偏�。�