下列變化過程屬于氧化反應的是（    ）。

A．HCl→H₂   　　　　　　B．Mg→Mg^2＋C．Cl^－→AgCl 　　　　 D．CuO→Cu

下列反應中屬于氧化還原反應的是（    ）。

A．NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O

B．Na₂O＋H₂O===2NaOH

C．Na₂CO₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O

D．2H₂O2H₂↑＋O₂↑

在氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（    ）。

    A．C+H₂O CO+H₂            B．3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO

C．2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑      D．2F₂+2H₂O==4HF+O₂

下列反應中，屬于氧化還原反應的是（    ）。

    A．2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑

    B．KClO₃+6HCl (濃)==KCl+3H₂O+3Cl₂↑

    C．CO₂+Ca(OH)==CaCO₃↓+H₂O

    D．MnO₂+4HCl (濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

19世紀末，中國開始興辦近代鋼鐵工業(yè)，經(jīng)過百余年艱苦曲折的發(fā)展歷程，中國鋼產(chǎn)量在20世紀末突破一億噸，居世界第一位。

42.（1）生鐵是通過高爐冶煉而得，冶煉過程中一氧化碳還原赤鐵礦的化學方程式為                   。

（2）鐵在一定條件下可與多種非金屬單質反應，鐵與氯氣反應的化學方程式為                           ，鐵與硫反應的化學方程式為                                  。

43.今有一鐵屑和鋁屑的混合物110g ,其中鋁屑的質量分數(shù)為49%，試計算該混合物與適量稀硫酸反應能釋放出多少升氫氣（標準狀況）。

A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個數(shù)比分別為1∶1和

1∶2。高溫煅燒A、B時，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉變成C。往F溶液中加入甲元素的單質得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：

（1）A的化學式（分子式）是                                

（2）B煅燒生成C和D的化學方程式是                               

     甲元素的單質與F溶液反應的離子方程式是                                 

（3）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是                                   

某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取

FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均己略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________。

（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________________________。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法：________________________。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

濾液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶體

①步驟Ⅰ中通入Cl₂的作用是____________________________________。

②步驟Ⅱ從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：

_____________________________________________________________。

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明）

_____________________________________________________________。

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺。實驗步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有                   。

(a) 容量瓶         (b) 燒杯          (c) 燒瓶

（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是                 。

(a) 控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比                  

(b) 確定下一步還原所需鐵的量

(c) 確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量                

(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化時反應方程式如下：6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O  若改用HNO₃氧化，則反應方程式如下6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO↑ + 4H₂O  已知1mol HNO₃價格0.16元、1mol NaClO₃價格0.45元，評價用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的得弊，利是                                         ，弊是                                                     。

聚合硫酸鐵溶液中SO₄²ˉ與Fe³⁺物質的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄²ˉ與Fe³⁺物質的量之比。

（4）測定時所需的試劑                   。

(a) NaOH       (b) FeSO₄     (c) BaCl₂        (d) NaClO₃

（5）需要測定                   和           的質量（填寫化合物的化學式）。

（6）選出測定過程中所需的基本操作                   （按操作先后順序列出）。

(a) 萃取、分液         (b) 過濾、洗滌       (c) 蒸發(fā)、結晶

(d) 冷卻、稱量         (e)烘干或灼燒

硫酸亞鐵(FeSO₄·7H₂O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備

FeSO₄·7H₂O晶體：

① 將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍；

② 向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50－80℃之間至鐵屑耗盡；

③ 趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；

④ 待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2－3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤ 將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。

請回答下列問題：

⑴ 實驗步驟①的目的是____________________，加熱的作用是__________________。

⑵ 實驗步驟②明顯不合理，理由是_______________________________。

⑶ 實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是______________；______________。

⑷ 經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O、和FeSO₄·H₂O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

⑸ 若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO₄·4H₂O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為________。

為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。

（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L。

反應的化學方程式是__________________________________；樣品中鋁的質量是_______________g。

（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是：

_________________________，氧化鐵與鋁的質量比是_____________。

（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c∶b＝________________。