我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（    ）

 A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e- == 4OH-

 B．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

 C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2==2H2O

 D．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中溶液的pH均增大        

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生   

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（     ）

A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

某強酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、N、Fe²⁺、Fe³⁺、C、S、S、Cl^-、N中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,實驗內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是　　　;不能確定是否含有的離子是　　　,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是　　　　　　　　　　。 

(2)沉淀G的化學(xué)式為　　　。 

(3)寫出有關(guān)離子方程式:

步驟①中生成A　　　　　　　　　。 

步驟②生成沉淀I　　　　　　　　　。 

(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H⁺)=0.04 mol,當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量（填：“＜”或“=”或“＞”某個值)        mol,表明不能確定是否含有的離子中一定存在　　　　　　　　　　。（若不止一種可能，填一種情況即可） 

鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____ 、____。

②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式                            ；

③.煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe²⁺ 存在，試設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe²⁺                    。

(2)有些同學(xué)認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

a.      稱取2.850g綠礬（FeSO₄·7H₂O）產(chǎn)品，配成250mL溶液；

b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；         

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。

①寫出酸性KMnO₄溶液與FeSO₄ 溶液反應(yīng)的離子方程式                         

②計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為             [ 已知M(FeSO₄·7H₂O)=278g/mol]

③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為                              

④下列操作會導(dǎo)致樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏高的有_____________。

a．未干燥錐形瓶         

b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 

c． 滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)

d．量取待測液的滴定管沒有潤洗

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)通過如下實驗探究反應(yīng)原理并驗證產(chǎn)物。
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。

（1）該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：

猜測1：白色不溶物可能為　　　　　    
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)₂•xMgCO₃]

（2）為了確定產(chǎn)物，進行以下定性實驗：

實驗Ⅲ中洗滌的操作方法是                                   。

（3）為進一步確定實驗I的白色不溶物的成分，進行以下定量實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.36 g，裝置B增重1.76 g。

裝置C的作用是                                                    ；

白色不溶物的化學(xué)式為　　　　　　　　               。
（4）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

Ⅰ．（1）有以下八種飽和溶液：①Ba(NO₃)₂；②Ca(OH)₂；③Ca(ClO）₂；④CaCl₂；

⑤Na₂CO₃；⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃。向其中分別持續(xù)通入CO₂，最終能得到沉淀或析出晶體的是_________________________（請?zhí)钚蛱枺?nbsp;   

（2）氯化銨水溶液顯酸性，請用離子方程式表示原因____________________________；

如往氯化銨濃溶液中加入鎂粉，反應(yīng)劇烈且放出氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，請寫出相應(yīng)離子方程式__________________________________________

Ⅱ．已知反應(yīng)：① 2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O；② Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄；

③[   ]K₂Cr₂O₇+[   ]FeSO₄+[   ]      ===[   ]Fe₂(SO₄)₃+[   ]Cr₂(SO₄)₃+[   ]K₂SO₄+[   ]H₂O

（1）上述三個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是             （填序號）；

（2）配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移；                                               

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu₂O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為   

A．2.8mol·L          B．3.2mol·L        C．3.6mol·L           D．無法判斷

固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是

A．兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為1∶4                  B．生成物C中A的質(zhì)量分數(shù)為75％

C．生成物C中A、B的原子個數(shù)比為3∶1    D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1∶4

把500 mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全放出CO₂，則該混合溶液中c(Na⁺)為：

A．（）mol/L    B．(2b- a) mol/L   C．（5b-）mol/L  D．(l0b - 5a) mol/L