下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要加入適當(dāng)氧化劑的是    (      )

       A．PCl₃→PCl₅                                 B．MnO₄^—→Mn²⁺        

C．SO₃→SO₄^2—                               D．CO₂→CO

下列離子方程式正確的是 

A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H^＋＋SO₄^2—＋Ba^2＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋2H₂O

C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H^＋＋O^2－===H₂O

D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO₃^2—＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba²⁺  + SO₄^2—  = BaSO₄↓表示的是（   ）

A．Ba(NO₃)₂ +H₂SO₄= BaSO₄↓+2HNO₃        B．BaCl₂+ Na₂SO₄= BaSO₄↓+2 NaCl

C．BaCO₃ + H₂SO₄= BaSO₄↓+ H₂O+CO₂↑   D．BaCl₂+ H₂SO₄= BaSO₄↓+2HCl

下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是       (     )

       A．Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2－、CO₃^2-                          B．Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、NO₃^－-

       C．K⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－                            D．K⁺、Na⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

用98%的濃H₂SO₄(密度為1.84g/cm³)配制1 mol/L的稀H₂SO₄ 90 mL，配制過程中需用儀器的先后順序是(　　)

①20 mL量筒�、�10 mL量筒�、�50 mL燒杯　④托盤天平�、�100 mL容量瓶�、弈z頭滴管�、卟ＡО�

A．①③⑤⑥⑦                          B．②③⑦⑤⑥

C．②⑤⑦⑥①                          D．④③⑦⑤⑥

對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(　　   )

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO₃^2-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO₄^2-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba²⁺

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是(　　)

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是 (   )

A．膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙             

B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間   

D．膠體是純凈物，其它分散系是混合物

下列說法正確的是(　　  )

A．相同條件下，N₂和O₃混合氣體與等體積的N₂所含的原子數(shù)相同

B．等物質(zhì)的量的CH₄和OH^—所含電子數(shù)相等

C．常溫常壓下，28g CO與22.4L O₂所含分子數(shù)相等

D．16g CH₄與18g NH₄⁺所含質(zhì)子數(shù)相等

欲配制100mL 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正確的方法是(　　   )

① 將14.2 g Na₂SO₄ 溶于100mL水中；② 將32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL；③ 將20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 mL

A．①②              B．②③              C．①③            D．①②③