下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl

B．黃河入�？谌菀仔纬缮持�

C．將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物

D．一束平行光線通過(guò)蛋白質(zhì)溶液，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A．HClO、濃硫酸、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸

B．H₂O、HCOOH、Cu₂(OH)₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

C．HF、CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

D．HCOOH、H₂CO₃、H₂SO₄分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸

在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．求：

（1）達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；

（2）達(dá)到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min）．求：

（1）反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B物質(zhì)的量．

（2）B的平均反應(yīng)速率．

（3）x值是多少？

某化學(xué)反應(yīng) 2A  B+D 在四個(gè)不同條件下進(jìn)行．B、D起始為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）變化情況如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)的平均速率為　　 mol/（L．min）

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2=　1.0　mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是　�。�

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3　　υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3　　 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)　吸熱　反應(yīng)（填“吸熱“或”放熱“），理由是：　�。�

已知：T℃、P kpa時(shí)，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應(yīng)達(dá)平衡：A（g）+B（g）⇌C（g），平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)為40%．

（1）欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時(shí)體系容積為　　，C的體積分?jǐn)?shù)為　�。�

（2）另取一個(gè)容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T(mén)℃，加入1molB和1molC，要使平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器體積為　　．

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)活塞使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時(shí)向兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等．在保持400℃條件下使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2⇌2SO3 填寫(xiě)下列空白：

（1）達(dá)到平衡所需時(shí)間A比B　短　，A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B　大�。�

（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器的化學(xué)平衡移動(dòng)，B容器的化學(xué)平衡　不　移動(dòng)．

（3）達(dá)到（1）所述平衡后，向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡后，A中SO3的體積分?jǐn)?shù)　不變�。ㄔ龃�、減小、不變），B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)　增大　．

（1）肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O　．

（2）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱．已知：H2O（l）   H2O（g）△H=+44kJ/mol．12.8g液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量．

①請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)肼與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式　�。�

②則16g 液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是　�。�

在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g） 和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列判斷不正確的是（　�。�