下列關系的表述中，正確的是

A．0.1mol·L^－1NaHSO₄溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(SO)＋c(OH^－)

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1

C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水電離的c(H^＋)不相等

D．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H₂CO₃)

某學生用堿式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，開始時仰視液面，讀數(shù)為11.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為19. 00mL，實際取出液體的體積是

A．大于8.00mL    B．小于8.00mL        C．等于8. 00mL             D．無法確定

用0.10mol·L^－1的鹽酸滴定0.10mol·L^－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．c(NH)>c(Cl^－)，c(OH^－)>c(H^＋)        B．c(NH)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H

C．c(Cl^－)>c(NH)，c(OH^－)>c(H^＋)        D．c(Cl^－)>c(NH)，c(H^＋)>c(OH^－)

可以將反應Zn+Br₂ = ZnBr₂設計成蓄電池，下列4個電極反應

①Br₂ + 2e^－ = 2Br^-  �、�2Br^- - 2e^－ = Br₂  　③Zn – 2e^－ = Zn²⁺　  ④Zn²⁺ + 2e^－ = Zn

　 其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是

　 A．②和③　　  　 B．②和①      　　C．③和①　　　　 D．④和①

電解飽和食鹽水，當陰極附近有0.4 mol NaOH生成時，陽極放出

A．0.2 mol H₂       B．0.2 mol Cl₂          C．O.4 mol H₂       D．0.4 mol Cl₂

1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出a KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H₂ （g）+ 1/2 0₂（g）= H₂O（l）  △H = -a KJ.mol^-1

B．2H₂（g） + O₂（g） =  2H₂O（l）  △H = -4a KJ.mol^-1

C．2H₂（g） + O₂（g） =  2H₂O（l）  △H = +4a KJ.mol^-1

D．H₂（g） + 1/2 O₂（g） = H₂O（g） △H = -2a KJ.mol^-1

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：

Ⅰ. RCOOR’+ R’’¹⁸OHRCO¹⁸OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烴基）

（1）①的反應類型是________。

（2）②的化學方程式為________。

（3）PMMA單體的官能團名稱是________、________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為________。

（5）G的結(jié)構簡式為________。

（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。

     a．⑦為酯化反應

b．B和D互為同系物

c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高

d. 1 mol 與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結(jié)構，其結(jié)構簡式是________。

（8）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式________。

甲同學進行Fe²⁺還原性的實驗，針對異�，F(xiàn)象進行探究。

步驟一：制取FeCl₂溶液。向0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH<1。

步驟二：向2 mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1 KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5 mol•L^-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O₂）。

（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：       、       。

（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：

I. 取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl₃溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

II.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1 KSCN溶液，變紅，通入O₂，無明顯變化。

①     實驗I的說明               ；

②     實驗III的目的是                       。

得出結(jié)論：溶液退色的原因是酸性條件下H₂O₂將SCN^-氧化成SO₄^2-。

（3）甲直接用FeCl₂·4H₂O配制      mol•L^-1 的FeCl₂溶液，重復步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進一步探究其原因：

I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁達爾效應，后者無。測所配FeCl₂溶液的pH約為3。由此，乙認為紅色不褪去的可能原因是      。

II．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H₂O₂不能氧化SCN^-。乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能。乙的實驗操作及現(xiàn)象是：

對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

（1）含氰廢水中的CN^－有劇毒。

①CN^－中C元素顯+2價， N元素顯-3價，用原子結(jié)構解釋N元素顯負價的原因是

，共用電子對偏向N原子，N元素顯負價。

②在微生物的作用下，CN^－能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃，該反應的離子方程式為 。

（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。

①B是電池的 極（填“正”或“負”）；

②A極的電極反應式為 。

① 陽極的電極反應式為 。

② 簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理： 。

③ 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH^-可忽略不計。400mL 10 g?L^-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g?L^-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產(chǎn)生的H₂在標準狀況下的體積約為 L。（乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g? mol^-1）

某溶液中可能存在Al³⁺、Cl^-、Mg²⁺、Na⁺ 、 Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-等七種離子中的幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：

 ①向該溶液中滴加足量氯水后有無色無味氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，下層液體呈紅棕色；②取上層無色溶液，加入足量Ba(NO₃)₂溶液，無沉淀產(chǎn)生；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀產(chǎn)生。

據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定存在的離子是_____________,可能存在的離子是 ________。