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科目： 來源：模擬題 題型：實驗題

某校化學小組的同學開展測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質量分數(shù)的探究實驗，他們提出下列實驗方案--氣體分析法。
(1)甲同學用圖(a)所示裝置，把Xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO2氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是_____________________________________。
(2)乙同學用圖(b)代替圖1中的發(fā)生、收集裝置，甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體，則Na2CO3、NaCl的固體混合物和稀硫酸應分別置于
_____、______儀器中（填儀器編號）；G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代，你認為這種儀器的名稱是___________；儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接____，B連____接 ，C連接____；（填寫各接口的編號）
(3)丙同學用圖(c)裝置測定CO2的質量，該裝置存在明顯缺陷，從而導致實驗誤差，請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因_________________________；使測定結果可能偏小的主要原因__________________________；（上述偏大、偏小的原因各寫一條）

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科目： 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
(1)工業(yè)上生產硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式___________________；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是
 ______________。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl， HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式__________________
(2)測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗步驟為：
步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重；
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
步驟5：__________________；
步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數(shù)。
請完成實驗步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0 g
CuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1 200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率（剩余固體的質量／原始固體質量）與溫度的關系如下圖所示：
在110℃時所得固體的成分為___________；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態(tài)產物除去水后，物質的量為________。（填字母）
A．0 mol B．0.1 mol C．0. 125 mol D．大于0.125 mol

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科目： 來源：江蘇模擬題 題型：實驗題

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產量的1/10，而在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要 原因。
(1)在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕轉化為Fe(OH)2的電池反應方程式為________________。
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是_________。（填字母）
(3)某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成分）。利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。
①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是________、__________。
②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：
(a)檢查裝置氣密性；(b)___________________。
③準確稱量樣品的質量10.00 g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n=___________。
④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是__________。（填字母）
a．缺少洗氣瓶B b．缺少裝置E c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O

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科目： 來源：0113 模擬題 題型：實驗題

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種。某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗，測定反應產生的SO2、SO3和O2的物質的量，并經計算確定各物質的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如下圖所示
（1）【提出假設】
Ⅰ. 所得氣體的成分可能只含________一種；
Ⅱ. 所得氣體的成分可能含有________二種；
Ⅲ. 所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種。
【實驗探究】實驗操作過程（略）。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。
（2）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為_______ （填序號）。
（3）實驗過程中，儀器C的作用是________________。
[驗證假設，分析推理]
（4）若實驗結束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想________正確。
（5）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數(shù)據(jù)也不同。數(shù)據(jù)如下：
請通過計算，推斷出第①小組和第②小組的實驗條件下CuSO4分解的化學反應方程式：
①組_______________________；②組____________________。

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科目： 來源：重慶市高考真題 題型：實驗題

某學習小組用下圖裝置測定鋁美合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量
（1）A中試劑為__________
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：
①記錄C的液面位置；
②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；
③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；
④由A向B中滴加足量試劑；
⑤檢查氣密性，上述操作的順序是__________；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應
__________________。
（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為__________
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將__________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）

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科目： 來源：陜西省模擬題 題型：實驗題

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和
O2中的一種、二種或三種，某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗，測定反應產生的SO2、SO3和
O2的物質的量，并經計算確定各物質的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式，實驗用到的儀器如下圖所示
（1）[提出猜想]
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含________一種；
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有_________二種；
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種。
[實驗探究] 實驗操作過程（略）。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。
請回答下列問題：
（2）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：_________（填序號）；
（3）若實驗結束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想__________正確；
（4）實驗過程，儀器C的作用是__________________；
（5）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下
請通過計算，推斷出第①小組和第②小組的實驗條件下CuSO4分解的化學反應方程式：
①組____________________；
②組____________________。

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科目： 來源：0120 模擬題 題型：實驗題

現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略)，請你回答相應問題。
I探究濃硫酸的某些性質
(1)按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為________。
(2)未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：________________。
(3)點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。B中的現(xiàn)象是________________，由此可得到濃硫酸具有________性。
(4)反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是
________________
Ⅱ測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)
(5)待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。 鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為________
 (寫表達式)，若撤掉裝置D，會造成測定結果________(填“偏高”、“不變’’或 “偏低”)。
(6)某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。該同學的實驗方案是：(只需簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)，不必計算)。________________。

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科目： 來源：北京期末題 題型：實驗題

某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質和它們的某一種氧化物。某校實驗小組同學通過實驗確定該混合物粉末的成分。
實驗步驟：
①取mg固體粉末于一個燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產生，過濾得到固體A和無色溶液B。
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份。一份加入CuSO4溶液，無明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體C和棕黃色溶液D。
請回答以下問題：
(1)寫出①反應的離子方程式：________________。
(2)固體C與濃硫酸受熱后發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(3)向棕黃色溶液D中加入鐵粉反應的離子方程式為________________。
(4)由上述實驗可以獲得結論，混合物粉末中一定含有碳和________（填化學式， 下同），含鐵元素的物質可能是________或________。若要確定含鐵元素的物質，還需進一步實驗，該實驗方法為____________________

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科目： 來源：浙江省模擬題 題型：實驗題

氯化芐(C6H5CH2Cl)是一種重要的有機化工原料，廣泛應用于醫(yī)藥、染料、助香料等有機化工產品的制備。氯化芐為無色液體，具有強烈的催淚作用，沸點為179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數(shù)有機溶劑。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產率的影響，需要對不同光強條件下的粗產品進行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進行：
①稱取0. 255 g樣品。
②將樣品與25 mL 4 mol/L NaOH水溶液在100 mL圓底燒瓶中混合，水浴加熱1小時后停止加熱(在如圖所示裝置中進行反應，發(fā)生的反應為C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl)。
③在燒瓶中加入50 mL 20% HNO3，混合均勻。
④將燒瓶中溶液全部轉移到100 mL容量瓶中，加水定容。
⑤從容量瓶中取出25. 00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.25 mL 0．100 mol/L AgNO3溶液，振蕩混合均勻。
⑥在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250 mol/L NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
⑦重復⑤⑥步驟三次，消耗0. 025 0 mol/L NH4SCN溶液的平均值為6.75 mL。
(已知：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3)
根據(jù)以上實驗信息回答下列相關問題：
(1)上圖中燒瓶上的冷凝管所起的作用是____________。
(2)步驟③所加硝酸的目的是__________。
(3)在步驟⑤操作中，可用_________（填儀器名稱）取6.25 mL 0.100 0 mol/L 的AgNO3溶液。
(4)在步驟⑥操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________。

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科目： 來源：廣西自治區(qū)模擬題 題型：實驗題

某同學為了測定三聚氰胺的分子式和結構簡式，設計了如下實驗
查閱資料：三聚氰胺的相對分子質量為126，三聚氰胺在常溫下呈晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應生成二氧化碳、氮氣和水。取12.6 g的三聚氰胺晶體按如圖裝置進行實驗（假設三聚氰胺完全反應轉化成產物）。
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________。（一個即可）。
（2）當C裝置中反應完全發(fā)生后，讀取H中水的體積的實驗操作順序為___________。（填序號）
①讀數(shù) ②冷卻至室溫 ③調平G、H裝置中的液面
（3）測定數(shù)據(jù)如下：
經測定，G中收集的氣體折合標準狀況下的體積為6.72 L。
①利用上述實驗數(shù)據(jù)，計算三聚氰胺的實驗式為______________。
②三聚氰胺的分子式為______________。
③若D裝置選用下列材料代替銅網，可選用___________（填序號）
A. CuO B. Mg C. Ag D. C
（4）已知氫氰酸（HCN）的結構簡式為H－C≡N，三聚氰胺分子類似于苯分子結構，每個原子最外層電子數(shù)均達到8電子或2電子結構，試寫出其結構簡式：______________。
（5）三聚氰胺分子中所有原子_______（填是、否）共平面。

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同步練習冊答案