下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是（　　）

A．A12（SO4）3和NaHCO3	B．Na2CO3和HCl
C．NaOH和A1C13	D．AgNO3和NH3?H2O

以下進行性質(zhì)比較的實驗設(shè)計，不合理的是（　�。�

A．比較Cu、Fe2+的還原性；Cu加入FeCl3溶液中

B．比較氯、溴非金屬性；氯氣通入溴化鈉溶液中

C．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol?L-1NaOH溶液中

D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性；高錳酸鉀中加入濃鹽酸

某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸（又名草酸）受熱分解的產(chǎn)物，他們設(shè)計的實驗裝置如圖所示：



查閱資料可知：乙二酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）熔點100.1℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應生成Cu²⁺和Cu．
（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：______；
（2）裝置B的作用是______；上述裝置中有兩處需要改進（假設(shè)洗氣裝置每次吸收氣體均完全），改進方法是______；______．
（3）實驗結(jié)束后向裝置B的試管中加入NaHCO₃溶液，產(chǎn)生大量無色氣體，由此可以證明兩種物質(zhì)的酸性強弱順序是______．
（4）有人認為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu₂O的混合物．實驗小組進一步探究：①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結(jié)論是______．②取6.8g紅色固體與足量的稀硝酸反應，收集到標準狀況下的NO氣體1.12L．則紅色固體中含單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)是______．

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖1、2所示的實驗．請回答相關(guān)問題：



（1）定性分析：如圖1可通過觀察______，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃ 更為合理，其理由是______．
（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為______，檢查該裝置氣密性的方法是______，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示．
①寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式______．
②實驗時放出氣體的總體積是______mL．
③放出

1

3

氣體所需時間為______ min．
④反應放出

3

4

氣體所需時間約為______ min．
⑤A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______＞______＞______＞______．
⑥解釋反應速率變化的原因______．
⑦計算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度______．（請保留兩位有效數(shù)字）

學習元素周期律后，某研究性學習小組的同學們對第四周期過渡元素的氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣．在已知二氧化錳對氯酸鉀催化分解知識的基礎(chǔ)上，聯(lián)想到氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的分解是否有催化作用，對此他們進行了實驗研究．
請根據(jù)要求完成下列部分實驗報告：
（1）課題名稱：______．
（2）實驗儀器及試劑：
實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、______等．
實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
（3）實驗步驟：略
（4）實驗數(shù)據(jù)：

實驗 編號	KClO3/g	氧化物			產(chǎn)生氣體/mL （已折算到標況）	耗時/s
		化學式	質(zhì)量/g	回收
1	0.60	-	-	-	10	480
2	0.60	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr2O3	0.20	90%	67.2	188.3

（5）實驗討論：
①在氧化物的回放過程中，要進行的操作是溶解、______、洗滌、______、稱量．
②實驗編號3的實驗中KClO₃的分解率為______（保留一位小數(shù)）．
③在和Cr₂O₃做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成了橘黃色．該刺激性氣味的氣體是______，可用______試紙檢驗．上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是______．
（6）實驗結(jié)論______．

實驗室采用不同的實驗裝置研究苯與液溴的反應類型并制取少量溴苯．試回答下列各小題：



Ⅰ．若用圖甲裝置進行進行制備實驗，回答下列問題：
（1）寫出下列儀器的名稱：A______、B______．
（2）A中預先需加入的試劑是______，E中需加入的試劑是______．
（3）儀器B除導氣外的作用是______，進水口為______（選填字母“a”或“b”）．
Ⅱ．若用圖乙裝置進行制備實驗，回答下列問題：
（1）C中盛放CCl₄的作用是______；
（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，寫出有關(guān)的離子方程式______，然后用______儀器分離出溴苯（仍含有少量苯）；
（3）反應完畢后，向試管D中滴加AgNO₃溶液有______（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于______（填有機反應類型）．

下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗，根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：



（1）試管C口部的棉團上發(fā)生反應的離子方程式是______
（2）反應一段時間后，停止反應，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到______．試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有______ 性．
（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是______，如果浸NaHCO₃溶液，則發(fā)生反應的化學方程式是______．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是______
（5）如果反應過程中要立即停止反應，最簡單的方法是______．

（Ⅰ）已知常溫下苯酚微溶于水，溶解度為8.2g/100g水，其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.8mol/L．為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如下實驗方案：
甲：向兩只試管中，分別注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小塊金屬鈉，觀察反應產(chǎn)生H₂的速率．
乙：在兩只試管中，分別放入1g乙醇和苯酚晶體，各注入3mL蒸餾水，振蕩，得到乙醇溶液和苯酚濁液，再向兩試管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，觀察其中的變化．
（1）苯酚溶液與鈉反應的離子方程式為______．
（2）對于甲、乙兩個實驗方案，他們能否達到實驗目的？理由各是什么？______．
（Ⅱ）在分析甲、乙兩同學實驗方案的基礎(chǔ)上，丙同學進行了下列對比實驗：
在兩只試管中，分別放入2g無水乙醇和苯酚晶體，用約60℃的水浴加熱，待苯酚熔成液態(tài)后，再向兩試管中各放入一小塊金屬鈉．在乙醇中，鈉塊能與乙醇反應產(chǎn)生氣體，約3min后鈉塊消失，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，約2min后出現(xiàn)少量白色懸浮物，10min后白色懸浮物充滿苯酚熔融液，振蕩后發(fā)現(xiàn)鈉塊尚未完全消失．
（3）丙同學的實驗表明，苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快，其主要原因是______，因此苯酚熔融液和無水乙醇與鈉反應的有關(guān)事實______（填“能”或“不能”）作為判斷分子里羥基上氫原子哪個更活潑的依據(jù)．
（4）請你設(shè)計一個探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子活潑性的實驗方案：______．

實驗室用加熱1-丁醇、溴化鈉和濃H₂SO₄的混合物的方法來制備1-溴丁烷時，還會有烯、醚等副產(chǎn)物生成．反應結(jié)束后將反應混合物蒸餾，分離得到1-溴丁烷，已知相關(guān)有機物的性質(zhì)如下：

	熔點/℃	沸點/℃
1-丁醇	-89.53	117.25
1-溴丁烷	-112.4	101.6
丁醚	-95.3	142.4
1-丁烯	-185.3	-6.5

（1）制備1-溴丁烷的裝置應選用上圖中的______（填序號）．反應加熱時的溫度不宜超過100℃，理由是______．
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是______．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成        b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發(fā)               d．水是反應的催化劑
（3）反應結(jié)束后，將反應混合物中1-溴丁烷分離出來，應選用的裝置是______．該操作應控制的溫度（t）范圍是______．
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列物質(zhì)中最適合的是______．（填字母）
a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO₃    d．KCl．

某同學設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，得出：HCl酸性強于H₂CO₃的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中裝試劑______，B中裝試劑______，C中裝試劑______．C中實驗現(xiàn)象為______；寫出C中發(fā)生反應的離子方程式______．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑______，C中現(xiàn)象______，寫出離子方程式______．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：______．
（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學方程式______；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______（填“強”或“弱”或“無法判斷”）．