我國科學家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素是¹⁸⁵Hf(鉿)。關于¹⁸⁵Hf的下列說法中，正確的是（    ）

    A．是一種新元素           B．原子核內有185個質子

    C．原子核內有185個中子    D．是¹⁸³Hf的一種新的同位素

我們生活在千變萬化的物質世界里。下列變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是(　　)

A．爆竹爆炸            B．木炭燃燒

C．蒸發(fā)                D．電解水

下列各組物質中，前一種是化合物，后一種是混合物的是（      ）

A．氧化鈣，潔凈的雨水    B．氫氧化鉀，含銅80%的氧化銅

    C．澄清的石灰水，粗鹽    D．紅磷，空氣

在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質，可以改善人體營養(yǎng)，增強體質。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指（      ）

A．分子             B．原子             C．離子             D．元素 

環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水樣，迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：  2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO(OH)₂（該反應極快）②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H⁺），使之生成I₂，再用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL。有關反應式為：MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O  ；   I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- 

試回答：（1）消耗Na₂S₂O₃的體積平均值為             ，水中溶解氧的量是（以g/L為單位，保留3位有效數字）                     。

（2）滴定（I₂和S₂O₃^2-反應）以淀粉為指示劑，終點時溶液                             。

（3）判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小” “無影響”或“無法判斷”)

①裝標準液的滴定管讀數：滴定前平視，滴定后俯視                ,

②未用標準液潤洗滴定管____________,

③用固體配制Na₂S₂O₃溶液時，其固體中含有對反應體系無影響的雜質____________,

④待測液的滴定管之前有氣泡，取液后無氣泡____________.

在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：

請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數表達式K＝               ，ΔH       0(填“＞”或“＜”)。

（2）1000 ℃時,4 min后達到平衡.求4 min內D的平均反應速率v(D)＝           ，B的平衡轉化率為               ，平衡時B的體積分數               。

（3）欲提高⑵中B的平衡轉化率，可采取的措施是（       ）

A．減少C的量          B．增加A的量           

C．移出部分D                    D．降低反應溫度       

E．減小容器的容積         F．加入合適的催化劑

（4）下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（       ）

A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而變   

B．B的速率不隨時間的變化而變化

C．c(B)︰c(D)=1︰1

D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))

 “神七”登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。

（1）火箭升空需要高能的燃料，經常是用四氧化二氮和聯(lián)氨(N₂H₄)作為燃料，工業(yè)上利用氮氣和氫氣可以合成氨氣，氨又可以進一步制備聯(lián)氨等。已知

N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)     △H =  +67.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)    △H =­  — 534.0kJ/mol

NO₂(g)  1/2N₂O₄(g)      △H =  —26.35kJ/mol

①寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式 ：                                                                                                                                        ；

②用氨和次氯酸鈉按一定物質的量之比混合反應可生成聯(lián)氨，該反應的化學方程式為                                                                                                                                             ；

（2）下圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用氫氧化鉀為電解液，燃料電池放電時的負極反應式為                                                                                      ，如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6 L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內水電解系統(tǒng)中轉移電子的物質的量為               mol。

（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO₂ = 2CO + O₂，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH^－－4e^－= O₂↑ + 2H₂O，則陰極反應式為                       。

下圖中的B～K分別代表有關反應的一種反應物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質。固態(tài)物質A加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D。各物質間的轉化關系如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室檢驗A物質中含有的陽離子的方法                                                    。
（2）B與E反應得到1molH，則此時轉移電子的物質的量為            mol。
（3）寫出實驗室制取B的化學方程式                                                             。
（4）寫出N的稀溶液與過量的鐵粉反應的離子方程式                                                       。
（5）此固體A可能為                         。

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：

      Zn(s)+2MnO₂(s)+ H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列說法錯誤的是：（       ）

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為：2MnO₂(s)+ H₂O(l) +2e^-＝Mn₂O₃(s)+2OH^- (aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

依據氧化還原反應：2Ag⁺(aq)＋Cu(s) = Cu²⁺(aq)＋2Ag(s) 設計的原電池如圖所示。下列敘述正確的是（         ）

A．Y為CuSO₄溶液

B．正極反應為Cu－2e^－ = Cu²⁺

C．在外電路中，電流從Cu極流向Ag極

D．將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同