硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫, Sn相對原子質(zhì)量為119

回答下列問題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是        。

（2）操作Ⅰ是        。

（3）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因       。

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②        。

（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是        。

（6）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        。

（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

  ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl===SnCl₂ + H₂↑；

  ②加入過量的FeCl₃ ；

  ③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應(yīng)為：

6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl ===6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O

取1.226 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0ml。錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是         。

甲同學進行Fe²⁺還原性的實驗，針對異�，F(xiàn)象進行探究。

步驟一：制取FeCl₂溶液。向0.1 mol?L^-1 FeCl₃溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH<1。

步驟二：向2 mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1 mol?L^-1 KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5 mol?L^-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O₂）。

（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因： 、 。

（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：

I. 取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl₃溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

II.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol?L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1 mol?L^-1 KSCN溶液，變紅，通入O₂，無明顯變化。

① 實驗I的說明 ；②實驗III的目的是 。

得出結(jié)論：溶液退色的原因是酸性條件下H₂O₂將SCN^-氧化成SO₄^2-。

（3）甲直接用FeCl₂·4H₂O配制 ① mol?L^-1 的FeCl₂溶液，重復步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進一步探究其原因：

I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁達爾效應(yīng)，后者無。測所配FeCl₂溶液的pH，約為3。由此，乙認為紅色不褪去的可能原因是 ② 。

II．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H₂O₂不能氧化SCN^-。乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能。乙的實驗操作及現(xiàn)象是：

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固體，溶液中        (填“增大”、“減小”或“不變”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式                                。

(2)土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na₂CO₃含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                        。加入石膏(CaSO₄·2H₂O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為                                 。

(3)常溫下向20 mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO₂因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下：

回答下列問題：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2-         (填“能”或“不能”)大量共存；

②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒有           、          ，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為                             ；

下列說法正確的是(      )

A．石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)可以自發(fā)進行

B．吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是從外界獲得了能量

C．Si0₂常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，說明其具有兩性

D．反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進行，則其必為放熱反應(yīng)

A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t₁，、t₂時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是(      )

A．0～t₁時間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)=O．04/t₁  mol·(L·min)^-1

B．若起始時n(D)=0，則t₂時v(D)=0．20/t₂  mol·(L·min)^-1

C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大           

D．b：d=6：1

下列推斷正確的是(      )

A．由H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂0(1)  △H=-57．3 kJ·mol^-1，可知含1 mo1 CH₃COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金剛石)  △H=+1．9 kJ·mol^-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．由N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)  △H=-92．4 kJ·mol^-1，可知將1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92．4 kJ

D．由△G=△H-T△S可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行

下列離子方程式正確的是(　　)

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH^－＋2NO₂===NO＋NO↑＋H₂O

B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO＋2H₂O　　

C．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)：2MnO＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O　　

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H^＋＋SO＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

下列實驗對應(yīng)的結(jié)論不正確的是   (    )

A．①能組成Zn-Cu原電池         B．②能證明非金屬性Cl>C>Si

C．③能說明△H<0     D．④中自色沉淀為BaS0₄

下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

  A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu₂(0H)₂C0₃]         B．用石膏點豆腐

  C．不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽”     D．自來水廠用氯氣對水進行消毒

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O₂充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為N_A

B．3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2N_A

C．一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A

D．常溫下，1 L 1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于N_A