將少量下列物質(zhì)分別加入足量的水中，充分攪拌后能形成溶液的是(　　)

A．粉筆灰　　　　　　　　            B．冰塊

C．食鹽                              D．色拉油

脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱            。

（2）反應②的化學方程式　                                  。

（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式               。

（4）下列說法正確的是　 　  。

A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴     　 　          B.Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應

C.Ⅱ能與4molH₂發(fā)生加成反應            D.反應③屬于酯化反應

（5）A的結(jié)構(gòu)簡式            。

（6）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ遇FeCl₃發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式　        　 　。

（7）一定條件下，化合物Ⅶ             也能發(fā)生類似反應④的環(huán)化反應，

Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式　                   　。 

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個未成對電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號    ，該能層具有的原子軌道數(shù)為     。

（2）E^2＋離子的價層電子排布圖是         ，F(xiàn)原子的電子排布式是               。

（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為          ，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為                     。

（4）化合物AC₂、B₂C和陰離子DAB^－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB^－的電子式為       。

（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E^3＋與配位體AB^－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E^2＋離子的定性檢驗，檢驗E^2＋離子的離子方程為       。

（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為            ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度d=       g/cm³。（保留兩位小數(shù)）

近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化。共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展。

（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO₂制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，將SO₂通入電池的    極

（填“正”或“負”），負極反應式為             ；用這種方法處理SO₂廢氣的優(yōu)點是

                                              。

（2）以硫酸工業(yè)的SO₂尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

① 生產(chǎn)中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是

                                 。

② 下列有關(guān)說法正確的是               (填序號)。

  A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

  B．反應III中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO₄＋4C  CaS＋4CO↑

  C．反應IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

  D．反應V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

③ 反應V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率

超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是                                 。

    ④（NH₄)₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式                      。

硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （I）

2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                 （II）

S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）                   （III）

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若                                       ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是                                      。裝置E中為           溶液。

（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為              。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇           。

     a．蒸餾水                      b．飽和Na₂SO₃溶液

     c．飽和NaHSO₃溶液            d．飽和NaHCO₃溶液

（4）實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是            。

（5）已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是               。

（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品（主要含有Na₂S₂O₃•5H₂O和其他雜質(zhì)）。某興趣小組為測定該產(chǎn)品純度，準確稱取4.96　g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000　mol•L¯¹碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S₂O₃^2－＋I₂＝S₄O₆^2－＋2I¯，滴定至終點時，滴定起始和終點的液面位置如下圖，則產(chǎn)品的純度為_________。經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為16%，分析該興趣小組測定產(chǎn)品純度偏差的原因（忽略人為誤差）                  

                                      。

[M（Na₂S₂O₃•5H₂O）=248g／mol]

甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO₂和H₂在一定條件下反應合成甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

    ① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH＝－566.0 kJ／mol

    ③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                         。 

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

   ①600K時，Y點甲醇的υ(逆)         (正)（填“>”或“<”）

   ②從Y點到X點可采取的措施是______________________________________。

   ③有同學計算得到在t­₁K時，該反應的平衡常數(shù)為8.1mol·L^－1。你認為正確嗎？請說明理由                                                                        。

（3）納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu₂O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進行催化CH₃OH的脫氫實驗：CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)

CH₃OH的濃度（mol·L^－1）隨時間t (min)變化如下表：

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(H₂)＝               ；實驗溫度

T₁    T₂（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗①    實驗②（填“>”、“<”）。

（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺將甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）。現(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過程，則Co²⁺在陽極的電極反應式為                  ；除去甲醇的離子方程式為                            。

X、Y、Z、W四種常見元素，且均為短周期元素。已知：①X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸；②Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料；③ Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料；④W被稱為軍事金屬，可在CO₂中燃燒。

（1）X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為

。

（2）Z的氧化物在通信領(lǐng)域用來作 ，工業(yè)上制Z單質(zhì)的化學反應方程式為

。

（3）在50mL lmol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol·L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為 mL。

（4）Y、W合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的三位同學，為測定某Y、W合金（設(shè)不含其他元素）中W的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列實驗方案進行探究。稱量x g Y、W合金粉末，放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。欲計算W的質(zhì)量分數(shù)。該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是 。 若用空氣代替O₂進行實驗，對測定結(jié)果是否有影響?若有影響分析其原因 。

用酸性氫氧燃料電池（乙池）為電源進行電解的實驗裝置（甲池，一定條件下可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫）如下圖所示。甲池中A為含苯的物質(zhì)的量分數(shù)為10%的混合氣體，B為10mol混合氣體其中苯的物質(zhì)的量分數(shù)為24%，C為標準狀況下2.8mol氣體（忽略水蒸汽），下列說法不正確的是（ ）

A.乙池中溶液的pH變大 B.E處通入H₂，C處有O₂放出

C.甲池中陰極區(qū)只有苯被還原 D.導線中共傳導11.2mol電子

下列說法正確的是（    ）

A．煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化      

B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO₄溶液褪色        

D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（    ）