將一定質(zhì)量的鋅片放入500 mL CuSO₄溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，待充分反應(yīng)后取出鋅片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減輕了0.5 g，則該CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.5 mol·L^－1　　　　               B．1 mol·L^－1

C．1.5 mol·L^－1                       D．2 mol·L^－1

鐵粉可與高溫水蒸氣反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32 g，則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是(　　)

A．0.5 mol　　　　　　　             B．1 mol

C．1.5 mol                           D．2 mol

將1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(　　)

A．11.2 L                            B．22.4 L

C．33.6 L                            D．44.8 L

將28 g鐵粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO₄溶液中，充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為(　　)

A．32 g                              B．6.4 g

C．0.64 g                            D．3.2 g

將4.6 g鈉投入到95.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)

A．等于4.6%　　　　　                B．等于8.0%

C．大于8.0%                          D．小于8.0%

已知25℃時(shí)，K_sp[Mg(OH)₂]＝1×10^－11 mol³·L^－3，如向100 mL 0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液中加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液使Mg^2＋沉淀，當(dāng)溶液中[Mg^2＋]降到1×10^－5 mol·L^－1時(shí)可以認(rèn)為Mg^2＋已沉淀完全，問至少需將溶液的pH調(diào)節(jié)到多少可使Mg^2＋沉淀完全？消耗NaOH的最小體積為多少？

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，與同濃度的(NH₄)₂SO₄溶液相比較____________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25℃時(shí)，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10 mol²·L^－2。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水

②100 mL 0.3 mol·L^－1AgNO₃溶液�、�100 mL 0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序?yàn)開___________(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl^－物質(zhì)的量濃度為______________。

一種澄清透明的溶液中，可能含有下列離子：K^＋、Fe^3＋、Ba^2＋、Al^3＋、NH、Cl^－、NO、HCO、SO�，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

(1)將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；

(2)取少量溶液，加入用稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

(3)將(2)中的沉淀過濾，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

(4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有紅褐色沉淀生成，且沉淀質(zhì)量不減少。

由此可以推斷：

溶液中肯定存在的離子有_________________________________________________；

溶液中肯定不存在的離子有________________________________________________；

溶液中不能確定是否存在的離子有_________________________________________。

將0.2 mol·L^－1 HA溶液與0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中[Na^＋]>[A^－]，則(用“>”、“<”或“＝”填寫下列空白)：

(1)混合溶液中[HA]________[A^－]；

(2)混合溶液中[HA]＋[A^－]________0.1 mol·L^－1；

(3)混合溶液中由水電離出的[OH^－]______0.2 mol·L^－1 HA溶液中由水電離出的[H^＋]；

(4)25℃時(shí)，如果取0.2 mol·L^－1 HA溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度________NaA的水解程度。

某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V₁

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V₂

回答下列各問題：

（1）正確操作步驟的順序是______→______→______→D→______(均用字母填寫)。

(2)滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(1)  D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到

________________________________________________________________________

__________，尖嘴部分應(yīng)__________________________________________________。

(2)  滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為_____________________________________，

終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_______________________________________________________。

(6)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(7)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為____________________________________________。