下列化學用語表達正確的是(　　)

A．乙酸的分子填充模型圖：

B．聚丙烯結構簡式：CH₂—CH—CH₂

C．醛基的結構簡式：—COH

D．乙烯的結構簡式：CH₂CH₂

通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組為測定血液樣品中Ca^2＋的含量(100 mL血液中含Ca^2＋的質量)，實驗步驟如下：

①準確量取5.00 mL血液樣品，處理后配制成50.00 mL溶液；

②準確量取溶液10.00 mL，加入過量(NH₄)₂C₂O₄溶液，使Ca^2＋完全轉化成CaC₂O₄沉淀；

③過濾并洗凈所得CaC₂O₄沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液；

④加入12.00 mL 0.0010 mol·L^－1的KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全被氧化，離子方程式為：

2MnO₄^－  ＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝10CO₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O；

⑤用0.0020 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定過量的KMnO₄溶液，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液20.00 mL。

(1)已知室溫下CaC₂O₄的K_sp＝2.0×10^－9，欲使步驟②中

c(Ca^2＋)≤1.0×10^－5 mol·L^－1，應保持溶液中c(C₂O₄^{2 －})≥       mol·L^－1。

(2)步驟⑤中有Mn^2＋生成，發(fā)生反應的離子方程式為                              。

(3)若步驟⑤滴定管在使用前未用標準(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液洗滌，測得血液中Ca^2＋的含量將       (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)計算血樣中Ca^2＋的含量             g/mL(寫出計算過程)。

研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵，已知：Fe₂O₃(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g)  ΔH ₁＝＋489.0 kJ· mol^－1，

C(s) ＋CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH ₂ ＝＋172.5 kJ·mol^－1， 則CO還原Fe₂O₃(s)的熱化學方程式為                                                       。

(2)CO與O₂設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。該電池的負極反應式為                                             。

(3)CO₂和H₂充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO₂(g) ＋3H₂(g) CH₃OH(g) ＋H₂O(g) 測得CH₃OH的物質的量隨時間的變化如圖5。                         

①該反應的ΔH     0(填“大于或小于”)，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為

K_Ⅰ     K_Ⅱ (填“＞、＝或＜”)。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為       。

(4)利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉化為CH₄和O₂。紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖6。在0～15小時內，CH₄的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為         (填序號)。

(5)以TiO₂／Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉化成乙酸。

在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖7。

①當溫度在       范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產物為NO，寫出有關的離子方程式                                                                  。

常溫下，取0.2 mol·L^－1 HCl溶液與0.2 mol·L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

(1)混合溶液中由水電離出的c (H^＋)       0.2 mol·L^－1 HCl溶液中由水電離出的c (H^＋)  (填“＞、＜或=”)。

(2)求出混合物中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：

     c (Cl^－) − c (M^＋)＝ 　   　mol·L^－1，c (H^＋) − c (MOH) ＝ 　   　mol·L^－1 。

(3)若常溫下取0.2 mol·L^－1 MOH溶液與0.1 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度　    　(填“＞、＜或=”)MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序為 　　                                        。

(4)若常溫下pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH　 　7(填“＞、＜或=”)。

已知：2SO₃2SO₂＋O₂，在起始時體積相同的容器A和B中，同時分別充入2 mol SO₃(兩容器裝有催化劑)。在反應過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強不變�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應達平衡所需時間A         B(大于；等于；小于)；達平衡時SO₃的轉化率

A           B(大于；等于；小于)。

(2)若平衡后，向A、B中分別充入惰性氣體，       容器的平衡將向       方向移動；若平衡后，向A、B中分別充入等物質的量SO₃，重新達平衡時，兩容器中的SO₃轉化率變化情況是(填變大、變小、不變)A           ，B          

 下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(   　)

A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH^－)＋2c(A^2－)＝c(H^＋)＋c(H₂A)

B．0.1 mol·L^－1 CH₃COONa 溶液與0.05 mol·L^－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：

c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)

C．物質的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：

c(CN^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(HCN)

D．0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄^＋  )＋c(NH₃·H₂O)＋c(Fe^2＋)＝0.3 mol·L^－1

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的裝置如圖所示。下列推斷合理的是(     )

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e^－＋4H₂O=FeO₄^{2 －}＋ 8H^＋

B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH^－自右向左移動

D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設電解前后體積變化忽略不計)

 室溫時，向20 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖２所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是(   　)

 A．a點時：c( CH₃COOH)＞c( Na^＋)＞c( CH₃COO^－)＞c( H^＋)＞c( OH ^－)

   B．b點時：c( Na^＋) =c( CH₃COO^－)＞c(H^＋)=c( OH^－)

   C．c點時：c(OH^－)=c(CH₃COOH) ＋c(H^＋)

   D．d點時：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

25 ℃時，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2 mol/L NaOH溶液反應，用去10.00 mL堿液時恰好中和。下列說法中正確的是(  　)

A．原混合液中c(SO)＝0.2 mol/L   B．原混合液中c(NO)＝0.9 mol/L

C．原混合液中pH＝0     D．原混合液中由水電離出的c(H^＋)＝0.1 mol/L

在恒容的密閉容器中，可逆反應X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＞0，達到平衡時，下列說法正確的是(  　)

A．充入少量He使容器內壓強增大，平衡向正反應方向移動

B．升高溫度，平衡向正反應方向移動，平均分子量變小

C．繼續(xù)加入少量X，X的轉化率減小，Y的轉化率增大

D．繼續(xù)加入少量Y，再次平衡時，Y的體積分數(shù)比上次平衡小