下列結論均出自《實驗化學》中的實驗，其中不正確的是        

A．硫酸銅溶液中加入過量濃氨水，可得到深藍色透明溶液

B．NaCl溶液熱發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

C．實驗室從海帶中提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取

D．用紙層析法分離Cu²⁺和Fe³⁺，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe³⁺在固定相中分配的更多

下列實驗方案中，合理的是

A．可用生石灰除去乙酸中少量水

B．用5 mL苯與1mL濃溴水反應（Fe粉作催化劑）制溴苯

C．向適量濃硝酸、濃硫酸的混合物中逐滴加入苯，在50～60℃的水浴中加熱以制取硝

基苯

D．將2.5g苯酚、2.5mL40%的甲醛溶液混合，沸水浴加熱制酚醛樹脂

下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是

二氧化氯(ClO₂)是目前國際上公認的第四代高效、

無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。

Ⅰ.(1) ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的條件下與Na₂SO₃反應制得。則該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是________。

Ⅱ.實驗室也可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂(亞氯酸鈉)為原料制備ClO₂，其流程如下：

(2) 寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：____________。

(3) 除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是________。(填序號)

   A．飽和食鹽水          B．堿石灰  

   C．濃硫酸              D．水

(4) 測定ClO₂(如右圖)的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100 mL水溶解后，

再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol·L^－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I₂＋2S₂O＝ 2I^－＋S₄O)，共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是_______________________________________。

②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式__________________。

③滴定終點的現象是________________________________________________。

④測得通入ClO₂的質量m(ClO₂)＝________。(用含c、V的代數式表示)

(5) 用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO

2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO含量應不超過0.2 mg·L^－1。若飲用水中ClO的含量超標，可向其中加入適量的Fe^2＋，該反應的氧化產物是____________  (填化學式)，其發(fā)生反應的離子方程式為_________________            __________。

肼是重要的化工原料。某探究小組利用下

列反應制取水合肼（N₂H₄·H₂O）。

CO(NH₂)₂+ 2NaOH + NaClO = Na₂CO₃ + N₂H₄·H₂O + NaCl

實驗一： 制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有     （填標號）。

A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒 

（2） 錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是          。

（3） 因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃

度。請選用所提供的試劑(H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.1000mol·L^-1鹽酸、酚酞試液)，設計實

驗方案。                                                                      。

實驗二： 制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入

三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108~114℃餾分。（已知：N₂H₄·H₂O + 2NaClO ＝ N₂↑ + 3H₂O + 2NaCl）

（4）分液漏斗中的溶液是            （填標號）。

     A．CO (NH₂) ₂溶液   B．NaOH和NaClO混合溶液

    選擇的理由是                                        。

實驗三： 測定餾分中肼含量。

稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO₃固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L^-1的I₂溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。

（已知：N₂H₄·H₂O + 2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O）

（5）滴定過程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                 。

（6）實驗測得消耗I₂溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N₂H₄·H₂O）的質量分數為         。

下列實驗過程中的現象及結論均正確且存在因果關系的是

氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，

反應的化學方程式如下：

2NH₃(g)+CO₂(g)  NH₂COONH₄(s)   ΔH＜0

（1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是                    。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是：                    、                      。液體石蠟鼓泡瓶的作用是：                                          。

②從反應后的混合物中分離出產品，為了得到干燥產品，應采取的方法是_______      （填寫選項序號）。

a.常壓加熱烘干        b.高壓加熱烘干       c.真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：                ；

濃硫酸的作用：                     、                        。

（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.73 g，用足量石灰水    充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為15.00 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為               。

[M_r(NH₂COONH₄)=78g/mol、M_r(NH₄HCO₃) =79 g/mol、M_r(CaCO₃)=100 g/mol]【來.源：全,

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

根據題意回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是         ，固體X中主要含有             （填寫化學式）；

（2）用醋酸調節(jié)溶液pH=7～8后再進行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          （寫化學式）.

（3）酸化步驟中調節(jié)溶液pH＜5時發(fā)生反應2CrO₄^2－＋2H⁺Cr₂O₇^2－＋H₂O.若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會與Cr₂O₇^2－反應造成大氣污染并生成Cr³⁺雜質，該反應的離子方程式為                                                              .

（4）下表是相關物質的溶解度數據，操作III發(fā)生反應的化學方程式是

Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是：                  。

（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，一段時間后產生Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀。

①電解法處理廢水的總反應如下，配平并填寫空缺：(已知產物中n(Fe(OH)₃): n (H₂)=1:1)

___Fe＋___Cr₂O₇^2-＋___    ＋___H₂O ＝___Fe(OH)₃↓＋___Cr(OH)₃↓＋___H₂↑；

②已知常溫下Cr(OH)₃的K_sp=6.4×10^–32mol⁴/l⁴，若Ⅰ類生活飲用水水質標準鉻含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr³⁺)降到符合飲用水水質標準，須調節(jié)溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

實驗時可用推拉注射器活塞

的方法檢查右圖中裝置的氣密性。當向外拉活塞時，如果裝置氣密性良

好，可能觀察到

A．長頸漏斗下端管口產生氣泡 

B．瓶中液面明顯上升

C．長頸漏斗內的液面上升     

D．注射器內有液體

根據實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是