短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱

條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：

(1)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是________。

(2)組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應(yīng)的氧化劑為________。

(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質(zhì)

可在空氣中燃燒。

請回答下列問題：

(1)Z的元素符號是________，寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

(2)W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H₂ZO₃各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學方程式(化學方程式中Z用元素符號表示)

(4)由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式：_________________________________________________。

位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑最�。籅是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學式：______、______、______。

(2)寫出含B元素質(zhì)量分數(shù)最高的化合物的電子式：___________________________

________________________________________________________________________。

(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出該

反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。

(4)用電子式表示化合物C₂B的形成過程：_____________________________________。

下列說法正確的是(　　)

A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小

B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數(shù)都相差1

C．短周期元素的離子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)、原子半徑和單質(zhì)的還原性都按照A、B、C、D的順序減小

D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO₄酸性比HBrO₄強。

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是(　　)

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L^2＋與R^2－的核外電子數(shù)相等

W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是(　　)

A．Y、W的最簡單氫化物的水溶液都呈酸性

B．X、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物

C．上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離

D．W的單質(zhì)可從Z的最簡單氫化物中置換出Z的單質(zhì)

X、Y、Z是三種短周期金屬元素，原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(X)、n(Y)、n(Z)，它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積(標準狀況下)為V(H₂)_X、V(H₂)_Y、V(H₂)_Z，且n(X)＝n(Y)＝n(Z)，2V(H₂)_X＝V(H₂)_Y＋V(H₂)_Z。下列說法正確的是(　　)

A．X、Y、Z一定處于同一周期

B．X可能是鎂

C．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在一定條件下能反應(yīng)

D．工業(yè)上冶煉X、Y、Z通常是用熱還原法制得

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19。在化合物中，這四種元素常見化合價均不止一種，但有一種相同的化合價。其部分性質(zhì)如下：

下列說法錯誤的是(　　)

A．四種元素在化合物中具有一種相同的化合價，即＋4

B．高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)

C．四種元素的最高價含氧酸均為強酸

D．只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵

如圖所示是17世紀煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元系符號。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1個電子層，X、Y都是生產(chǎn)半導體的材料，X的氫化物XH₃有劇毒。下列推測不正確的是(　　)

A．原子半徑X＜Y

B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性X＞Y

C．X的氫化物具有強還原性

D．Y與碘同周期，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比高碘酸(HIO₄)強

下列事實不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強的是(　　)

①HCl比H₂S穩(wěn)定�、贖ClO氧化性比H₂SO₄強

③HClO₄酸性比H₂SO₄強　④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S

⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子

⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A．②⑤　　　　　　　　　　             B．①②

C．①②④                               D．①③⑤