一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是                              (　　)

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX

B．t₁時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C．t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

D．t₃時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

使反應(yīng)4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N₂的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為                          (　　)

A．v(NH₃)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

B．v(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

C．v(N₂)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

D．v(H₂O)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：

A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1。

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

  回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p₀計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為____________，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________ ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________________。

(3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p₀表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n_總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n_總＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表為反應(yīng)物A的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a＝________。

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是

________________________________________________________________________，

由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為________mol·L^－1。

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10^－3 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v_逆＞v_正

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1)催化反硝化法中，H₂能將NO還原為N₂。25 ℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N₂的結(jié)構(gòu)式為________。

②上述反應(yīng)離子方程式為__________________________________________________

________________________________________________________________________，

其平均反應(yīng)速率v(NO)為________mol·L^－1·min^－1。

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO，寫出3種促進(jìn)NO水解的方法_____________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。

②
  電源正極為__________(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為___________________________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm_左－Δm_右)為________g。

對于反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0，在其他條件不變的情況下(　　)

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

大氣中的部分源于O₃對海水中I^－的氧化。將O₃持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。

(1)O₃將I^－氧化成I₂的過程由3步反應(yīng)組成：

①I^－(aq)＋O₃(g)===IO^－(aq)＋O₂(g)　ΔH₁；

②IO^－(aq)＋H^＋(aq) HOI(aq)　ΔH₂；

③HOI(aq)＋I(xiàn)^－(aq)＋H^＋(aq) I₂(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃。

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________，其反應(yīng)熱ΔH＝________。

(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq) I(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。

(3)為探究Fe^2＋對O₃氧化I^－反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖0)，某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中I濃度和體系pH，結(jié)果見圖1和下表。

①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是__________________________________

________________________________________________________________________。

②圖中的A為________。由Fe^3＋生成A的過程能顯著提高I^－的轉(zhuǎn)化率，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)________。

A．c(H^＋)減小　　　　B．c(I^－)減小

C．I₂(g)不斷生成  D．c(Fe^3＋)增加

(4)據(jù)圖1，計(jì)算3～18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依據(jù)I₂析出所需時(shí)間可以求得NaHSO₃的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L^－1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)速率相等

C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)速率為5.0×10^－5 mol·L^－1·s^－1

D．溫度高于40 ℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H₂S 廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保。

(1)工業(yè)上可用組成為K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的無機(jī)材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填序號)。

a．CuSO₄溶液　b．Fe₂O₃　c．濃硫酸

d．NaOH溶液　e．Na₂CO₃固體

(2)利用H₂S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫?zé)岱纸夥?/p>

已知：H₂S(g) H₂(g)＋S₂(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H₂S分解實(shí)驗(yàn)。以H₂S起始濃度均為c mol·L^－1測定H₂S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖所示。圖中a為H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算 985 ℃時(shí)H₂S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_______________________________。

②電化學(xué)法

該法制氫過程的示意圖如圖所示。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是

________________________________________________________________________；

反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________

________________________________________________________________________。

反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O₂的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　)

A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：

v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

B．0～6 min的平均反應(yīng)速率：

v(H₂O₂)<3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

C．反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H₂O₂)＝0.30 mol/L

D．反應(yīng)至6 min時(shí)，H₂O₂分解了50%