A．

0.448L

B．

0.672L

C．

0.896L

D．

0.224L

A．

某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B．

乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．

丙中含有二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．

丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有﹣1價(jià)的元素

A．

A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系A(chǔ)＞C

B．

A、B、C、D、E各狀態(tài)，V正＜V逆的是狀態(tài)E

C．

維持P1不變，E→A所需時(shí)間為x，維持P2不變，D→C所需時(shí)間為y，則x＜y

D．

使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是從P1突然加壓至P2

A．

a=1則c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．

a=2則c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

C．

a為任意值時(shí)，則c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）

D．

a=0則c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

A．

鹽橋中的K+移向乙燒杯

B．

一段時(shí)間后，電流計(jì)指針?lè)聪蚱�轉(zhuǎn)，越過(guò)0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)

C．

在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極

D．

電流計(jì)指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)

A．

D處于元素周期表第3周期ⅥA族

B．

四種元素原子的半徑大小順序是A＜B＜C＜D

C．

B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D．

一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

A．

圖甲可以判斷出反應(yīng)A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1

B．

圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影響．乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．

依據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH≈4

D．

圖丁表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

A．

向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增強(qiáng)

B．

氯水中加入NaCl固體，對(duì)溶液的pH無(wú)影響

C．

常溫下，pH=2的氯水中：c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）=0.01mol/L

D．

向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2HCO3﹣═2CO2↑+Cl﹣+ClO﹣+H2O

A．

用pH試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，一定要先用蒸餾水潤(rùn)濕

B．

潤(rùn)洗滴定管：從滴定管上口加入所要盛裝的酸或堿溶液至“0”刻線，再將液體從滴定管下部放出，重復(fù)操作2～3次

C．

用瓷坩堝加熱熔化碳酸鈉固體

D．

Mg和Al分別為電極，插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，探究Mg、Al的活潑性

A．

1molCl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA

B．

1mol/L的NaCl溶液中含有NA個(gè)Na+

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4ml水中含有的分子數(shù)約為1.24NA

D．

1molFeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子