下列行為中符合安全要求的是：

A．在汽車加油站見到的油罐車上貼有如右圖的標(biāo)志

B．節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹

C．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣

D．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明

(1)DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測量溶液的pH而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定NaOH滴定同濃度HCl、CH₃COOH的pH變化曲線分別如下，你能從中得到的信息有(寫出2條信息)：

①　_______________________________________________;

②　_______________________________________________。

(2)已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH<0�，F(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線　　　　表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化;a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是　__________________。

②前10 min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO₂)=　　　mol·L^-1·min^-1;反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是　____________________________。

③若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時(shí)還可以采取的措施是　__。

A.加入催化劑　　　     B.縮小容器體積

C.升高溫度              D.加入一定量的N₂O₄

一種脫碳的方法是將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在一定條件下，將1 mol CO₂與3 mol H₂充入容積為10 L的密閉容器中，研究溫度對反應(yīng)的影響，得到相關(guān)圖像如下：

其中，溫度為T₁時(shí)，10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為40%。

(1)T₁溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=　　　，此反應(yīng)為　　　(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)。

(2)T₁溫度下，10 min內(nèi)以H₂表示的平均反應(yīng)速率為v(H₂)=　　　。

(3)下列對圖2中a、b兩條曲線所表示含義(只考慮變化趨勢)的描述不正確的是　　　。

A.a、b可分別表示該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率變化曲線

B.a、b可分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變化曲線

C.a、b可分別表示二氧化碳和甲醇的物質(zhì)的量變化曲線

常溫下，將0.1 mol·L^-1的醋酸溶液加水稀釋，此過程中下列圖像的描述不正確的是　(　　)

已知在25℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L^-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是　(　　)

A.a點(diǎn)表示的溶液中c(HCOO^-)約為10^-3mol·L^-1

B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C.c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10 mL

D.在a、c間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(HCOO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

下列關(guān)于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0反應(yīng)的圖像中，不正確的是　(　　)

有研究者在催化劑(含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃)，壓強(qiáng)為5.0 MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，反應(yīng)為2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  ΔH=-204.7 kJ·mol^-1;

結(jié)果如下圖所示，其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是　_____________。

捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO₂)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已被用作工業(yè)捕碳劑，其中一個(gè)可逆反應(yīng)為(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq) ΔH₃，為研究溫度對(NH₄)₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測得容器中CO₂氣體的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：

①ΔH₃　　　0(填“>”“=”或“<”)。

②在T₁～T₂及T₄～T₅二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO₂氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是_______________________________________________________________________________。

③此反應(yīng)在溫度為T₁時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t₁時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T₂，并維持該溫度。請?jiān)谠搱D中畫出t₁時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依據(jù)I₂析出所需時(shí)間可以求得NaHSO₃的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L^-1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是　(　　)

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反

B.圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)速率相等

C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)速率為5.0×10^-5mol·L^-1·s^-1

D.溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH^-] )與pH的變化關(guān)系如圖所示，則

A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)

C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積