分別含有下列4種雜質(zhì)的純堿樣品，當(dāng)含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，取等質(zhì)量的四種樣品，與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積由多到少的順序是（　�。�

雜質(zhì)：①NaOH；②Ca（OH）₂；③NaHCO₃；④CaCO₃．

在一定條件下，RO₃^﹣與R^﹣可發(fā)生反應(yīng)：RO₃^﹣+5R^﹣+6H⁺═3R₂+3H₂O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（　�。�

將c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c（H⁺）仍相同，則m和n的關(guān)系是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

有一包固體粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中(1)一定不含有                       ，

(2)它的組成可能是          或             。

(3)加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                      。

(4)要進(jìn)一步確定其組成還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                               。

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：

(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液, 應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量           g；

(2)容量瓶上標(biāo)有         ；A

 且使用前第一步操作是：                        ；

(3)溶液注入容量瓶前需冷卻到室溫，這是因?yàn)椋篲____________________________；

(4)定容時(shí)的操作：                        ；

(5)下列配制的溶液濃度偏低的是：                        ；     

A.稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤       

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

C.定容時(shí)俯視刻度線                 

D.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水    

E.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、正置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

(1)在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是      ，需用氧化劑的是    。(填編號(hào))

(2)在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O反應(yīng)中,        元素被氧化，

              是氧化劑;并用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：                    。

(3)在(2)的反應(yīng)中，鹽酸的作用：          。

已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①Cl₂+H₂O===HCl+HClO

②2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe

(1)用單線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況：______。

(2)若反應(yīng)②中每生成1 mol Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：________。

(3)將反應(yīng)①改寫成離子方程式：________。