將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH

溶液．請(qǐng)回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．

當(dāng)V₁=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=　　mol，

V₂=　　mL．

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積

V（NaOH）=　　mL．

（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）₃．滿足此條件的a的取值范圍是：　　．

A﹣J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A物質(zhì)的名稱為　　，H與I反應(yīng)的化學(xué)方程式　，　

（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為　　反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是　　

（3）寫出G→J的化學(xué)方程式：　　

（4）A→H的離子方程式為　

（5）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理　．

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下，如果該化學(xué)方程式中S和H₂SO₄的系數(shù)分別是5和1

（1）請(qǐng)配平下面的化學(xué)方程式：

　　 CuS+　 HNO₃=　　Cu（NO₃）₂+　　S+　　H₂SO₄+　　 NO+　　 H₂O

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是　，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是　　．

（3）反應(yīng)中，1mol 還原劑　　 （選填“得到”或“失去”）　　 mol電子．

（4）如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)產(chǎn)生336mL氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　個(gè)．

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．

（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、　　、　　以及等質(zhì)量的兩片濾紙．

（2）計(jì)算．配制該溶液需取NaCl晶體　　 g．

（3）稱量．①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)趫D1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的　　（填“左盤”或“右盤”）．

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．

（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是　　．

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用　　引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了　　．

（6）定容，搖勻．

（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、　　、　　．

（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會(huì)　　（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

在使溶液中的AlO₂^﹣完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）₃，應(yīng)選擇的最好試劑是（　�。�

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�

相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最少的是（　　）

把2.1g的CO與H₂組成的混合氣體與足量的O₂充分燃燒后，立即通入足量的Na₂O₂固體中，固體的質(zhì)量增加（　�。�

能與大量Fe³⁺共存的是（　�。�

下列反應(yīng)中，SO₂作還原劑的是（　�。�