將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)＋

CO₂(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是                                (　　)

A．若T₂>T₁，則該反應(yīng)的ΔH<0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質(zhì)量增加

C．NH₃體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D．T₁、T₂時(shí)，轉(zhuǎn)化的H₂NCOONH₄的物質(zhì)的量Δn(T₂)＝2Δn(T₁)

對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，

若其它條件都不變，探究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（    ）

A．b₁＞b₂ ，t₁＞t₂

B．兩圖中陰影部分面積一定相等

C．A的平衡轉(zhuǎn)化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率

D．若m+n＜p+q，則壓強(qiáng)變化對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大

新型陶瓷材料氮化硅(Si₃ N₄)可

以通過(guò)以下反應(yīng)制得：

3SiO₂+6C+2N₂ Si₃N₄+6CO，下列就該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是

A．壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．SiO₂是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物

C．上述反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)將減小

D．上述反應(yīng)中每生成1 molSi₃N₄，氮元素得12mol電子

反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓

強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是                            (　　)

A．a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c

B．a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c

處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H₂ S(g) 2H₂(g)+S₂(g) H>0，不改變其他條件的情況下合理的說(shuō)法是

A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H₂S分解率也增大

 C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H₂后達(dá)新平衡，H₂濃度將減小

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平

衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是 

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)                B．(a+b)>(c+d)

C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大                    D．X的轉(zhuǎn)化率變小

在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)不能確

定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        (　　)

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H₂

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

在一定條件下，將1 mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO＋H₂O(g) CO₂＋H₂，達(dá)到

平衡后，測(cè)得CO₂為0.6 mol，再通入4 mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為(　　)

A．等于0.6 mol                       B．等于1 mol

C．大于0.6 mol小于1 mol              D．大于1 mol

在373 K時(shí)，密閉容器中充入一定量的NO₂和SO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：NO₂＋SO₂NO＋SO₃，平衡時(shí)，下列敘述正確的是(　　)

①NO和SO₃的物質(zhì)的量一定相等�、贜O₂和SO₂的物質(zhì)的量一定相等　③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)總物質(zhì)的量�、躍O₂、NO₂、NO、SO₃的物質(zhì)的量一定相等

A．①和②                           B．②和③

C．①和③                            D．③和④

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是(　　)

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B．t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍