現(xiàn)用18.4 mol·L^-1的濃硫酸配制450mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：

①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平

（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是              。

（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為___________mL（保留1位小數(shù)）。

（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：

①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序

為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號(hào)）

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有____________（填序號(hào)）

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸             

B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

C．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

有一固體粉末,其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。

②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體。

③取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na⁺，不含K⁺。

由上述現(xiàn)象推斷：

（1）該混合物中一定含有        　　　　　  ；一定不含有                   ，可能含有                  。

（2）如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作                                        。

Ⅰ.有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體 ②乙醇 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）

⑥KNO₃溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉  ⑧液態(tài)氯化氫 填空回答（填序號(hào)）：

（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動(dòng)的是       　；（2）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電是              ；

（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是          ； （4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)是             。

Ⅱ. (1) O₂、SO₂、SO₃三者質(zhì)量之比為1∶2∶5，則它們的氧原子數(shù)之比為       。

(2)某金屬氯化物MCl₂ 40.5 g中含有0.6 mol Cl^－，則MCl₂的摩爾質(zhì)量為        ，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為            。

（3）在V LFe₂(SO₄)₃溶液中含有m g Fe³⁺，則C _Fe³⁺為_______________；從中取出V/4L溶液，則SO₄^2-物質(zhì)的量濃度為_______________；再將這V/4L溶液溶液稀釋到4L，稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。

將等物質(zhì)的量的金屬Na 、Mg、 Al分別與100mL 2mol/L的鹽酸反應(yīng)，生成氣體的體積均為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，已知：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂  ,下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)中，三種金屬中有兩種金屬過量

B．參加反應(yīng)的金屬Na 、 Mg、 Al的物質(zhì)的量之比為632

C．鎂的物質(zhì)的量為0.1mol

D．V=2.24

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n的硫酸溶液，其物質(zhì)的量濃度a mol/L為，加熱蒸發(fā)水使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?n，此時(shí)，該溶液中的物質(zhì)的量濃度為b mol/L，則與的關(guān)系正確的是

A．b=2a       B．a(chǎn)=2b     C．b﹥2a         D．b﹤2a

取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 鎂粉，再滴入NaOH 溶液，當(dāng)使溶液中的

鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí), 需要NaOH的物質(zhì)的量為

A．0.02 mol         B．0.03 mol         C．0.04 mol         D．0.01 mol

 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是                             

A．質(zhì)量相等、密度不等的N₂和¹⁴C₂H₄   B．等體積等密度的CO和N₂

C．等體積的O₂和N₂                  D．質(zhì)量相等的N₂和CO₂

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是 g，一個(gè)¹²C的原子質(zhì)量是b g，

用N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是(　　)

A．該原子的摩爾質(zhì)量是N_A g·mol^-1         B．Wg該原子中含有個(gè)原子

C．Wg該原子的物質(zhì)的量是         D．由已知信息可得： mol^-1

下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是

A．把1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B．實(shí)驗(yàn)室配制500mL  0.1mol/L的CuSO₄溶液，需稱取膽礬12.5g

C．1L水中溶解224 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol·L¹

D．將7.4克氫氧化鈣放入燒杯中，加水?dāng)嚢枥鋮s后全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶并加水至刻度線，濃度為1 mol·L^－1

某混合氣體由CH₄和CO組成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得密度為1g/L，則該混合氣體中CH₄和CO的物質(zhì)的量之比為

A．11              B   12           C　 23               D、78