某化學課外活動小組的同學在學習NH₃的性質(zhì)時討論：既然NH₃具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO

呢？于是他們設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______________；儀器b中可選擇的試劑為______________；

（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質(zhì)氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH₃具有________性，寫出相應的化學方程式_____________；

（3）E裝置中濃硫酸的作用是________________________________

（4）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：________________________若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準管的液面，則量氣管中氣體的體積將_____。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（5）有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺易發(fā)生自身的氧化還原反應（2Cu⁺ →Cu+Cu²⁺）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O：                                。

（6）此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成。若實驗完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是              。

（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液的pH=7~8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表），Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導致             溶解，產(chǎn)生            沉淀。

（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入             （填加入物質(zhì)的化學式），然后                                          （依此填寫實驗操作名稱）。物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是          （填寫物質(zhì)的化學式）。

（4）現(xiàn)設計實驗，確定產(chǎn)品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值。請寫出下列實驗步驟中所需要測定的項目（可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水）：①樣品稱量，②高溫分解，③                     ，④                         ，⑤MgO稱量。

（5）從下列儀器（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實驗所必需的儀器，連接一套裝置                （選擇儀器代號，可重復使用，用“A→B→……→”表示）

（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO₂和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中a=      ，b=          ，c=             。

有幾個實驗小組的同學，利用右

圖裝置進行“一器多用”的實驗探究(a中盛放的液體均勻慢速滴下；b中盛放的藥品足量；若在c、d中盛裝

液體，則長導管均浸入液面以下)，每組同學設想在a、b、c、d中分別盛放不同物質(zhì)，來制取某種氣體并檢

驗其性質(zhì)。

請你回答以下各組同學在交流實驗設計方案中提出的問題：

Ⅰ.（1）若a：濃鹽酸；b：高錳酸鉀(其氧化性比二氧化錳強很多)；c：紅色鮮花瓣。在實驗過程中c中的現(xiàn)象_____________________________________________________________。

d裝置中盛放藥品的作用是______________________________，請寫出d中反應的離子方程式： ___________________________________________________________________。

（2）若a：稀鹽酸；b：貝殼粉；c：飽和碳酸鈉溶液；d：飽和Na₂SiO₃溶液。在實驗過

程中，c中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________。d中現(xiàn)象是____________，這說明

________________________________________________________________________。

Ⅱ.你認為四組同學在制取氣體之前都應進行的操作是________________。你還可以利用此裝置的a和b兩部分制取的氣體有(只寫一種)_________________。

為驗證氧化性：Cl₂>Fe³⁺>SO₂，某

小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：

①在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。

②當丙裝置中FeC1₂溶液變黃時，停止加熱。

③打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

④在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后停止。

⑤更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

回答下列問題：

（1）甲中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。

（2）用70%的硫酸制取SO₂，反應速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。

（3）實驗中，證明氧化性Fe³⁺＞SO₂的離子方程式為_____________________________。

（4）有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如下：

上述實驗結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是___________（用“I”、“II”、“III”代號回答）。

（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl₂> Fe³⁺> I₂的結(jié)論，則步驟為：

①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。

②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl₂慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。

③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結(jié)論正確。

④停止通入Cl₂。

由冰銅（mCu₂O·nFeS）冶煉得到粗銅，再以粗銅為原料制純銅的流程如下：

請回答下列問題：

（1）氣體X是        。

（2）某研究性學習小組用熔渣Y與CO反應來制取Fe。

①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→________。

②裝置C的作用是________________。

③在點燃D處的酒精燈前，應進行的操作是__________________。

（3）熔渣Y中鐵元素的價態(tài)有+2價和+3價，根據(jù)限選試劑，設計實驗方案驗證熔渣Y中有+2價鐵元素存在，寫出有關(guān)實驗操作、預期現(xiàn)象與結(jié)論。

限選試劑： 3 mol·L^-1H₂SO₄、6 mol·L^-1HNO₃、3％ H₂O₂、0.01 mol·L^-1KMnO₄、20％ KSCN。                                                                                                                                                              

                                                                                          。

（4）寫出泡銅冶煉粗銅反應的化學方程式                                。

（5）根據(jù)限選材料畫出用粗銅提煉純銅的裝置圖，并進行必要的標注。

限選材料：FeSO₄₍aq)、CuSO₄₍aq)、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、燒杯、直流電源、導線。

實驗室用濃鹽酸和MnO₂共熱制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反應制少量漂白粉，現(xiàn)已知反應：

2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

溫度稍高即發(fā)生副反應：6Cl₂+6Ca(OH)₂=Ca(ClO₃)₂ +5CaCl₂+6H₂O

現(xiàn)有三個同學分別設計的三套實驗裝置，如圖所示：

（1）請從a．不容量控制反應速率；b．容量控制反應速率；c．有副反應發(fā)生；d．可防止副反應發(fā)生；e．污染環(huán)境；f．可防止污染環(huán)境等幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點做出評析，并選擇符合題目要求的選項填在空格內(nèi)。

（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。請從上述裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完善的實驗裝置，裝置的各部分的連接順序（按氣流從左到右的方向）是                  。

（3）實驗中若用12mol·L^－1的濃鹽酸100mL與足量的MnO₂反應，最終生成Ca(ClO)₂的物質(zhì)的量總是          0.15mol（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（假定各步反應均無產(chǎn)物損耗，且無副反應發(fā)生）     。

某學習小組做以下實驗：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反應，溴水褪色。為探究褪色的原因，他們提出了如下三種猜想：

 ①溴水中的Br₂可能與乙醛發(fā)生取代反應

②乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應

③乙醛具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸，Br₂轉(zhuǎn)化為HBr

為探究哪一種猜想正確，一研究小組提出了如下兩種方案：

方案（一）：檢驗褪色后溶液的酸堿性,確定其發(fā)生哪類反應

方案（二）：測定反應前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應后 Br^-的物質(zhì)的量確定其發(fā)生哪類反應

（1）方案（一）是否可行？______ (填“可行”或“不可行”) ；理由是：               

（2）假設測得反應前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為a mol，

若測得反應后n(Br^-)＝          mol, 則說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應

若測得反應后n(Br^-)＝         mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應

若測得反應后n(Br^-)＝          mol,則說明溴水將乙醛氧化為乙酸

（3）向含Br₂ 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加過量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量,得到固體1.88克。已知CH₃COOAg易溶于水，通過計算，判斷溴水與乙醛發(fā)生的反應為      （填猜想序號），溴水與乙醛反應的化學方程式為       

（4） 已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為，若要檢驗出其中的碳碳雙鍵，其方法是                                                            。

肉桂酸甲酯是一種常用的調(diào)制具有水果香味的食用香精。下圖是由A合成聚肉桂酸甲酯等有機物的合成信息：

　　已知：

　　②F為由兩分子D間反應形成含有三個六元環(huán)的酯；

　　請回答下列問題：

　�。�1）D→G的反應類型是________________；G→H的反應類型是________________；

　　（2）D轉(zhuǎn)化為E的化學方程式是______________________________________________；

　　（3）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_______________________________；F________________；

　　（4）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有_____種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式________________。

　　     ①苯環(huán)上有2種氫，3個取代基；�、谀馨l(fā)生銀鏡反應；�、塾鯢eCl3溶液顯色。

　�。�5）請用合成路線流程圖表示→G的合成線路，并注明反應條件。

　　提示：①氧化羥基的條件足以氧化有機分子中的碳碳雙鍵；

　�、诤铣蛇^程中無機試劑任選；

　�、酆铣陕肪�流程圖示例如下：

已知有機物A由C、H、O三種元素組成，取1 mol 充分燃燒生成4 mol CO₂ 和54 g H₂O，A 的相對分子質(zhì)量為86�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A物質(zhì)的分子式是               。

（2）A物質(zhì)符合下列條件：

① 能與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生化學反應使其褪色；② 能與NaHCO₃溶液反應放出CO₂氣體；

符合上述要求的A有多種，其結(jié)構(gòu)簡式分別是               。

（不要求順反異構(gòu)與立體異構(gòu)）