(1)25 ℃、101 kPa時(shí)，1 g甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出22.68 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。

(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在O₂中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________

______________________________________________________________。

(3)肼(N₂H₄)是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________________________。

已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E₁和E₂的變化是：E₁________，E₂________，ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占2/3、CO₂占1/3，且C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ/mol，CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ/mol，與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是(　　)

A．784.92 kJ                            B．2 489.44 kJ

C．1 569.83 kJ                          D．3 274.3 kJ

某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO₂)在太陽(yáng)能作用下將H₂O、CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂、CO。其過(guò)程如下：

mCeO₂(m－x) CeO₂·xCe＋xO₂

(m－x)CeO₂·xCe＋xH₂O＋xCO₂mCeO₂＋xH₂＋xCO

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．該過(guò)程中CeO₂沒(méi)有消耗

B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C．上圖中ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃

D．以CO和O₂構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO＋4OH^－－2e^－===CO＋2H₂O

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1，CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH₄恰好能將一定量NO₂還原成N₂和H₂O(g)，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為(　　)

A．114.8 kJ                             B．232 kJ

C．368.8 kJ                             D．173.4 kJ

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)

A．已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)為放熱反應(yīng)，則SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH_1,2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，則ΔH₁<ΔH₂

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

①C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)―→2CO₂(g)＋H₂O(l)

ΔH＝－1 300 kJ/mol

②C₆H₆(g)＋15/2O₂(g)―→6CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－3 295 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．1 mol C₂H₂(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1 300 kJ

B．1 mol C₆H₆(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3 295 kJ

C．相同條件下，等質(zhì)量的C₂H₂(g)與C₆H₆(g)完全燃燒，C₆H₆(g)放熱更多

D．C₂H₂(g)三聚生成C₆H₆(g)的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是(　　)

A．由C(s，石墨)===C(s，金剛石)

ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C．由H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，可知：含1 mol CH₃COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

D．2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

常溫下，0.01 mol·L^－1 MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===M₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－24.2 kJ·mol^－1；H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)

A．＋33.1 kJ·mol^－1                     B．＋45.2 kJ·mol^－1

C．－81.5 kJ·mol^－1                     D．－33.1 kJ·mol^－1

已知：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol，斷開(kāi)1 mol O===O鍵和1 mol H—O鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463 kJ，則斷開(kāi)1 mol H—H鍵所吸收的能量為(　　)

A．920 kJ                               B．557 kJ

C．436 kJ                               D．188 kJ