下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位

置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)椤居秒x子符號(hào)表示】                   。

（2）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是【用化學(xué)式表示】                。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：                                。

 （4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                                     ，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                                             。

四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：

（1）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應(yīng)，得到離子化合物G。

（2）B的焰色應(yīng)呈黃色。

（3）C在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最�。�

（4）D最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零．

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出D在元素周期表中的位置：    

（2）寫(xiě)出化合物F的電子式       ,結(jié)構(gòu)式     

（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是   （填元素符號(hào)）

（4）下列可作為比較元素B和C金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是  （ 填序號(hào)）

a．自然界中的含量                                       b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH

c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度           d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)

（5）A的一種氫化物HA₃可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似,體積和濃度均相等的HA₃與B的最高價(jià)   

氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是        混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是       

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是(　　)

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離比Mg大

B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋7

C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性

D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖，W

原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z ＞W(wǎng)

D．X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們

的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的

預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確．根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是       (　　)

A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B．XO₂可被碳或氫還原為X

C．XCl₄的沸點(diǎn)比SiCl₄的高

D．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

X、Y、P、Q四種短周期元素，元素X在地殼中含量最高，

充有元素Y單質(zhì)蒸氣的燈透霧能力強(qiáng)，常用于道路和廣場(chǎng)的照明，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，

P的單質(zhì)常用作電腦的芯片材料。

A．元素Y、P的簡(jiǎn)單氫化物中化學(xué)鍵類型相同

B．原子半徑：X>Y

C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：P<Q

D．X、Q兩元素的最高正化合價(jià)相同

將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲與H₂O反應(yīng)比乙與H₂O反應(yīng)劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶

液中置換出單質(zhì)乙；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)；④

與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙原子得電子數(shù)目多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低．能說(shuō)明甲的金

屬性比乙強(qiáng)的是   (　　)

A．①④       B．①②③         C．③⑤           D．①②③④⑤

下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是

①固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃     ②物質(zhì)的熔點(diǎn)Li＞Na＞K

③微粒半徑：K^＋＞S^2－＞F^－     ④單質(zhì)的密度Na＜K＜Rb  ⑤氫化物的沸點(diǎn)：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③         B．②④           C．①②            D．③⑤

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是  (　　)

A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)

下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是                              (　　)

A．共有7個(gè)周期，16個(gè)族

B．形成化合物種類最多的元素在第二周期

C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族

D．某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H_nRO_m，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H_2m－nR或RH_2m－n