無水氯化鋁是白色晶體,易吸收水分,在178℃升華,露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧,工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得。某課外活動小組在實驗室內(nèi)通過下列裝置(如圖)制取少量純凈的無水氯化鋁。

試回答以下問題:

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                                     。

(2)為使實驗成功,A和B之間需要加適當(dāng)?shù)难b置,請將它畫在框內(nèi),并注明其中盛放的藥品。如果A產(chǎn)生的氣體直接進入B中,實驗產(chǎn)生的不良后果是 　     。

(3)進行實驗時,應(yīng)先點燃　　　　(填寫字母,下同)處的酒精燈,然后再點燃

　　　　處的酒精燈。

(4)在C處可以收集到純凈的氯化鋁,原因是 　                          。

(5)裝置D的作用是                                                 

某可逆反應(yīng)從0～2 min進行過程中,在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是　　　       ,生成物是　                        。

(2)化學(xué)方程式為　                                                  。

(3)反應(yīng)開始至2 min時,能否用C表示反應(yīng)速率?若能,其反應(yīng)速率為　　　　,若不能,則其原因為　                                               。

(4)2 min后A、B、C物質(zhì)的量均不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應(yīng)已達到了　               狀態(tài)。

 (1)在25℃時,向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至

2 min末,收集到1.12 L(標準狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過4 min,鐵粉完全溶解。則前2 min與后4 min相比,反應(yīng)速率較快的是　　　　,其原因是　    。

(2)在1×10⁵Pa和25℃時,H—H鍵、N≡N鍵和N—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol^-1、945 kJ·mol^-1和391 kJ·mol^-1,

①根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是      (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);

②在25℃時,取1 mol氮氣和3 mol氫氣放入一密閉容器中,在催化劑存在下進行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q₁,則Q₁為　　　　kJ;

③實際生產(chǎn)中,放出或吸收的熱量為Q₂,Q₁與Q₂比較,正確的是　　　　。

A.Q₁>Q₂　            　B.Q₁<Q₂　          　C.Q₁=Q₂

如此選擇的理由是　                                              。

20世紀60年代初,英國年輕的化學(xué)家巴特列特用PtF₆(六氟化鉑)與等物質(zhì)的量的氧氣在室溫下制得了一種深紅色的固體,經(jīng)實驗確認,該化合物的化學(xué)式為O₂PtF₆,這是人類第一次制得的鹽。巴特列特頭腦機敏,善于聯(lián)想、類比和推理,考慮到稀有氣體Xe(氙)和O₂失去第一個電子的能量(稱為第一電離能)幾乎相等,他斷定XePtF₆也應(yīng)存在。巴特列特立即動手實驗,結(jié)果在室溫下輕而易舉制得了XePtF₆黃色固體。根據(jù)以上敘述判斷下列說法中不正確的是　(　　)

A.O₂PtF₆可能是離子化合物

B.XePtF₆可能存在離子鍵

C.PtF₆具有強氧化性

D.Xe的化合價一定為零

如右圖所示,電流計G發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C為　(　　)

A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸

B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸

C.A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO₃溶液

D.A是Ag,B是Fe,C是稀AgNO₃溶液

現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH₃和

3 mol O₂,4 min后,測得生成的H₂O占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時間

內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是　(　　)

A.v(N₂)=0.125 mol·L^-1·min^-1

B.v(H₂O)=0.375 mol·L^-1·min^-1

C.v(O₂)=0.225 mol·L^-1·min^-1

D.v(NH₃)=0.250 mol·L^-1·min^-1

實驗室可用下列方法制取氣體,其中必須用排水法的是　(　　)

A.銅片與稀硝酸共熱

B.二氧化錳與濃鹽酸共熱

C.鋅與稀硫酸反應(yīng)

D.稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)

一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是　(　　)

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B.反應(yīng)進行到1 s時,v(A)=v(D)

C.反應(yīng)進行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L^-1·s^-1

D.反應(yīng)進行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

有下列物質(zhì):①NaOH固體;②濃硫酸;③NH₄NO₃晶體;④CaO固體�，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里,立即塞緊帶U形管的塞子,發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈如圖所示狀態(tài),判斷加入的物質(zhì)可能是　(　　)

A.①②③④                              B.①②④

C.②③④                                    D.①②③

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是

(　　)

A.b電極是正極

B.總反應(yīng)方程式為2H₂+O₂====2H₂O

C.負極發(fā)生還原反應(yīng),正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源