ClO₂常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________。

硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H₂S和KMnO₄反應(yīng)生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

向100 mL FeI₂溶液中逐漸通入Cl₂，會(huì)依次生成I₂、Fe^3＋、IO，其中Fe^3＋、I₂的物質(zhì)的量隨通入Cl₂的物質(zhì)的量n(Cl₂)的變化如圖所示，下列說法不正確的是（雙選）(　　)

A．氧化性強(qiáng)弱：I₂<Fe^3＋<IO

B．n(Cl₂)＝0.12 mol時(shí)，溶液中的離子主要有：Fe^2＋、Fe^3＋

C．若n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6∶5，反應(yīng)的離子方程式為2Fe^2＋＋10I^－＋6Cl₂===5I₂＋2Fe^3＋＋12Cl^－

D．若n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝2∶1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe^2＋＋4I^－＋3Cl₂===2I₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

用Pt電極電解含有Cu^2＋和X^3＋各0.1 mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是(　　)

A．Cu^2＋>X^3＋>H^＋>X^2＋

B．X^3＋>H^＋>Cu^2＋>X^2＋

C．X^3＋>Cu^2＋>H^＋>X^2＋

D．X^2＋>H^＋>Cu^2＋>X^3＋

向溶質(zhì)為FeBr₂、FeI₂的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠�紅色，則下列敘述不正確的是(　　)

A．原溶液中的Br^－不一定被氧化

B．通入氯氣之后原溶液中的Fe^2＋一定被氧化

C．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe^2＋

D．若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：

Ce^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ce^3＋

Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋

由此可以確定Fe^2＋、Ce^3＋、Sn^2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A．Sn^2＋、Fe^2＋、Ce^3＋  B．Sn^2＋、Ce^3＋、Fe^2＋

C．Ce^3＋、Fe^2＋、Sn^2＋  D．Fe^2＋、Sn^2＋、Ce^3＋

現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：

①Cr₂O＋14H^＋＋6Cl^－===2Cr^3＋＋3Cl₂↑＋7H₂O

②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－

③2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe^2＋＋SO＋4H^＋

下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是(　　)

A．氧化性：Cr₂O>Cl₂>Fe^3＋

B．氧化性：Cl₂>Br₂>Cr₂O

C．還原性：SO₂<Fe^2＋<Br^－

D．還原性：Cl^－>Cr^3＋>Fe^2＋

在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

②將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl₂和Br₂的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl₄于試管中，____________。

下列有關(guān)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)[2014·福建理綜，23(2)b]

B．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大(2013·天津理綜，3C)

C．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，驗(yàn)證Br₂的氧化性強(qiáng)于I₂(2014·四川理綜，4C)

D．將KI和FeCl₃溶液在試管中混合后，加入CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說明氧化性：Fe^3＋>I₂(2014·廣東理綜，22D)

黃銅礦(CuFeS₂)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS₂＋O₂＋2FeS＋SO₂(已配平)，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu₂S

B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)

C．反應(yīng)中SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．反應(yīng)中若有1 mol SO₂生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移