下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是(　　)

A．無色溶液中：K^＋、Fe^2＋、SO、CO

B．存在較多Fe^3＋的溶液中：Na^＋、Cl^－、SO、H^＋

C．常溫下由水電離出的c(H^＋)_水·c(OH^－)_水＝10^－24的溶液中：NH、Cl^－、CO、F^－

D．能使pH試紙變紅的溶液中：K^＋、S^2－、CO、NO

化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的學(xué)科，與社會(huì)發(fā)展的需要有密切的關(guān)系。下列說法中，不正確的是(　　)

A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

B．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

C．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

D．誤食可溶性重金屬鹽后，應(yīng)采取的有效應(yīng)急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶

已知：

 A是一種重要的化工原料，能使溴水反應(yīng)褪色，且分子內(nèi)所有的原子都在一條直線上，在不同的條件下，A可以轉(zhuǎn)化為烴B和烴C，B和C的核磁共振氫譜中都只有一個(gè)吸收峰，B能使溴水反應(yīng)褪色而C不能使溴水反應(yīng)褪色。A~J分別代表一種有機(jī)物，并有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________；

(3)反應(yīng)C→D所需要的試劑是_________________________；

(4)H不能發(fā)生催化氧化，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________；

(5) I中的官能團(tuán)名稱是___________________；

(6) I中可能含有的雜質(zhì)是_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)；

(7)寫出I→J的反應(yīng)方程式________________________________________________；

(8)H有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。

  ①能與FeCl₃溶液顯紫色；②有二聯(lián)苯結(jié)構(gòu)；③二聯(lián)苯上有兩個(gè)側(cè)鏈。

  其中核磁共振氫譜中吸收峰最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。

Ⅰ．石墨烯[如圖(甲)所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖(乙)所示]。

(甲)石墨烯結(jié)構(gòu)　　  　　　(乙)氧化石墨烯結(jié)構(gòu)                   (丙)

(1)圖(甲)中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為________。

(2)圖(乙)中，1號(hào)C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“＝”)圖(甲)中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。

(3)若將圖(乙)所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，則氧化石墨烯中可與H₂O形成氫鍵的原子有________(填元素符號(hào))。

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C₆₀)，某金屬M(fèi)與C₆₀可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖(丙)所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為________，該材料的化學(xué)式為________。

Ⅱ．ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：

(5) H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^－3和2.5×10^－8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2×10^－2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步電離程度大于第二步電離的原因：                       。

②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強(qiáng)的原因：                          。

(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，其密度為

                      g/cm³(列式并計(jì)算)，a位置S^2－與b位置Zn²⁺之間的距離為                        pm(列式表示)。

Ⅰ．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為____________________。

(2)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為________，其作用是________。

(3)電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb－Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是________。

(4)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

(5)我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！�  該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)

Ⅱ．工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS₂)冶煉銅的主要流程如下：

(6) 焙砂含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將焙砂加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。焙砂中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     、___________________________；

(7)假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：

①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物質(zhì)的量         mol；

② 6 mol CuFeS₂和14.25 mol O₂反應(yīng)，理論上可得到         molCu。

氮氧化物能造成光化學(xué)煙霧，引起大氣污染，用以下方法可以消除。

Ⅰ．活性炭還原法處理氮氧化物。若向2L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T₁℃)條件下反應(yīng)生成甲和乙，甲和乙均為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________

(2)T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________

(3) 30min時(shí)改變的的條件是_______________。若30min后升高溫度至T₂，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、甲、乙的濃度之比為2∶1∶1，則反應(yīng)的△H__________0(填“<”、“=”、“>”)。

Ⅱ．以NO、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨電極Ⅰ生成NO₂。

(4)石墨電極Ⅰ的反應(yīng)式為______________________；為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，即必須在石墨電極Ⅱ電極處通入一種氧化物Y，Y是_______________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

Ⅲ．CH₄催化還原法。已知：

①CH₄(g)+4NO₂(g) 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝－622kJ/mol

②CH₄(g)+2NO₂(g) N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)    △H＝－955kJ/mol

③H₂O(g)＝H₂O(l)         △H＝－44.0kJ/mol

(5)寫出CH₄(g)與NO(g)反應(yīng)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________________。

(6)假設(shè)在某溫度下反應(yīng)①的速率(v₁)大于反應(yīng)②的速率(v₂)則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是________(填寫正確選項(xiàng)的字母)。

(7)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)①和②同時(shí)發(fā)生，且v₁＞v₂，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出反應(yīng)體系中c(NO)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。

重鉻酸鉀 A是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性。①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；④在E中加入H₂O₂加熱則生成黃色溶液F，⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液。

已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：

 Cr³⁺+3OH^－Cr(OH)₃H₂O+HCrO₂H₂O +H⁺+ CrO₂^－

   藍(lán)紫色          灰藍(lán)色                             綠色

(1)根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有____________(填“堿性”、“酸性”、“兩性”)。

(2)寫出①的離子方程式______________________________________________；

(3)已知D的溶解度為2.06×10^－7g ，則D的溶度積常數(shù)為______________。

(4)寫出③的離子反應(yīng)方程式________________________________________

(5)④F溶液中的黃色離子是__________(寫化學(xué)式)；若參加反應(yīng)的H₂O₂是5mol，則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為__________________。

(6)金屬錫(Sn)是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測(cè)定金屬錫樣品的純度：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：__________________________________；

②向①的溶液中再加入過量的FeCl₃溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________；

③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe²⁺。現(xiàn)有金屬錫樣品wg，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，共用去cmol·L^－1的A溶液vmL(錫的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示)。求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

S₂Cl₂是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時(shí)是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點(diǎn)－76℃，沸點(diǎn)138℃，易與水反應(yīng)，進(jìn)一步氯化可得SCl₂，SCl₂是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點(diǎn)－122℃，沸點(diǎn)59℃。SCl₂ 與S₂Cl₂相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。S₂Cl₂可用下列裝置制備。

   回答下列問題：

 (1)寫出S₂Cl₂的電子式_____________________；

(2)寫出指定儀器的名稱c___________________，d_________________________；

 (3)a瓶盛放的試劑是_______________________ ；

 (4)b中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：_______________________；

(5)裝置e中盛放的試劑是_____________其作用是①______________________________ ②___________________________________；

(6)得到純凈的S₂Cl₂，需要進(jìn)行的操作是__________；

(7)若將S₂Cl₂放入水中同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體寫出反應(yīng)的方程式

   ___________________________________________________。

某溶液中含有如下離子組中的若干種：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、

 CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－、I^－、SiO₃^2－、Cl^－且物質(zhì)的量濃度相同。某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到淺紫色火焰；

Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成；

Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后的溶液分置于兩支試管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加

KSCN溶液上層清液變紅；第二支試管中加入CCl₄，充分振蕩靜置后溶液分層，下

層出現(xiàn)紫紅色。下列說法正確的是

A．原溶液中肯定不含Mg²⁺、SiO₃^2－

B．步驟Ⅱ中無色氣體可能含有CO₂，原溶液中可能含有CO₃^2－

C．原溶液由K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、I^－、SO₄^2－五種離子組成

D．原溶液中一定含有Mg²⁺、Cl^－

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是           

A．KHC₂O₄溶液呈弱堿性

B．B點(diǎn)時(shí)：c(K^＋)>c(HC₂O₄^－)> c(C₂O₄^2－)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．C點(diǎn)時(shí)：c(K^＋)>c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＋c(H₂C₂O₄)

D．D點(diǎn)時(shí)：c(H^＋)＋c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)＝c(OH^－)