如圖所示均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，哪一種更能反映其真實(shí)存在狀況(   )

A.Ⅰ            B.Ⅱ            C.Ⅲ                D.Ⅳ

我國(guó)湖南、廣西等地盛產(chǎn)的山蒼子油中檸檬醛含量很高，質(zhì)量分?jǐn)?shù)可達(dá)到60%－90%，檸檬醛也可以利用異戊二烯為原料人工合成，檸檬醛又可用來(lái)合成紫羅蘭酮等香精香料，其合成路線(xiàn)如下：

已知：①

②

③同一碳原子連有兩個(gè)雙鍵結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

試根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                 ，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                   。

（2）①對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件是                      ，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是               。

（3）寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為檸檬醛的化學(xué)方程式                                      。

（4）根據(jù)反應(yīng)②的反應(yīng)機(jī)理寫(xiě)出CH3CHO與足量的HCHO反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

                               。

（5）檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵的實(shí)驗(yàn)方法是：                                。

（6）α－紫羅蘭酮、β－紫羅蘭酮有很多同分異構(gòu)體，則滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有      種。

       ①含有一個(gè)苯環(huán)               ②屬于醇類(lèi)且不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

    ③核磁共振氫譜顯示有5個(gè)峰

I．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物

質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。

請(qǐng)回答：

（1）下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是            （填選項(xiàng)字母）。

    A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變

    B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變

    C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變

    D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變

（2）反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，共吸收熱量11．38 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

                                                                      ；

（3）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                                           。

（4）反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c（NO2）=0．9 mol／L。

①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1               w2 （填“>”、“=”或“<”）；

②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)（曲線(xiàn)上必須標(biāo)出“X”和“Y”）。

II．（1）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的               極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為                                       。

（2）用此電池電解含有0．1 mol/L CuSO4和0．1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0．02 mol e－，且電解池的電極均為惰性電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L．

某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO）2可溶于水。

利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置①的作用是                      裝置③的作用是                      。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為                         。

（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③            ；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，                                                      。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。

②移取25．00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（5）滴定中使用的指示劑是       ，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                 。

（6）樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      （用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2  90．5）。

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為          。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是   （選填序號(hào)）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；

c．將NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是                         。

（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是                                        。

（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是        （選填序號(hào)）。

a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2

（6）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是     （選填序號(hào)）。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過(guò)濾    e．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是        （填操作名稱(chēng)）

某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各離子的濃度均約為0．1mol/L，現(xiàn)取兩份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，在反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

（2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀但不溶解，并有氣體逸出。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)情況，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-

B．該混合溶液通過(guò)繼續(xù)進(jìn)行焰色反應(yīng)可以間接確定是否含有I-

C．該混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-

D．向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動(dòng)

D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）

（1）已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．在t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9

B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

C．在t ℃時(shí)，以0．01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0．01 mol/L KCl和0．01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

已知:常溫下濃度為0．1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若將CO2 通入0．1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中

2 c （CO32ˉ）+ c （HCO3ˉ）= 0．1 mol·L-1

C．根據(jù)上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7．6

D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：

c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OHˉ）

T ℃時(shí)，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）＋H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線(xiàn)所示。圖中虛線(xiàn)表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是

       A．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v（H2）＝1 mol·L-1·min-1

       B．若曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)DH＞0

       C．曲線(xiàn)Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

       D．T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0．125