下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是　(　　)

A.除0族元素外,非金屬元素全部都是主族元素

B.第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

C.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為25

D.同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32

下列敘述中,正確的是　(　　)

A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素

D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

下列各項表述正確的是　(　　)

A.水分子的結(jié)構(gòu)式是H——H

B.NaCl的電子式為N

C.²³Na³⁷Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7∶8

D.三氟化氮的電子式為F

 (1)已知反應(yīng)A+3B2C+D,在30 s內(nèi)A的濃度減小了0.5 mol·L^-1,則此段時間內(nèi)以B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為　　　　    

mol·L^-1·min^-1,以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為　　　　mol·L^-1·min^-1。

(2)在恒溫恒容條件下,反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃進(jìn)行一段時間后,SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^-1,在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L^-1·s^-1,則這段時間為　　　s。

(3)將物質(zhì)的量相等的A、B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L^-1,c(A)∶c(B)=3∶5,

C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·L^-1·min^-1�；卮鹣铝袉栴}:

①x值是　　　　　　　。

②用B表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______________________________。

③反應(yīng)開始前放入容器中的A、B物質(zhì)的量各為　　　　　　　。

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

請回答下列問題:

(1)已知Si、SiC、SiO₂熔化時必須斷裂所含化學(xué)鍵,比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“<”):

SiC　　　　Si,Si　　　　SiO₂。

(2)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取:

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g),(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si鍵)則2 mol H₂生成高純硅需　　　　(填“吸收”或“放出”)能量　　　　kJ。

如圖所示,組成一個原電池。

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時。

①Fe電極是　　　　(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為______________,

該反應(yīng)是　　　　(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②Cu電極是　　　　極,其電極反應(yīng)式為________________________________,

該反應(yīng)是　　　　反應(yīng)。

(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時。

①Fe電極是　　　　極,該反應(yīng)是　　　　反應(yīng);

②Cu電極是　　　　極,其電極反應(yīng)式為　　　　,該反應(yīng)是　　　　反應(yīng)。

如圖所示的裝置中可觀察到電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是　(　　)

已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如右圖所示,下列說法正確的是　(　　)

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)吸收的能量為(E₁-E₂)

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時,達(dá)到平衡的標(biāo)志是

　(　　)

①體系的壓強(qiáng)不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時間內(nèi)mmol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時pmol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A.③④⑤⑥　　　　　　　            B.②③④⑥

C.①③④⑤                              D.①③④⑥

一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是　(　　)

A.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L^-1·s^-1

B.10 s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D.反應(yīng)開始到10 s時,平衡反應(yīng)速率:v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L^-1·s^-1