常溫下，0.2 mol/L的一元酸.HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是(    )

A．HA為強酸           

B．該混合液pH=7

C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y) =c(Na+)

鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知CH2＝CH—CH＝CH2(1，3—丁二烯)與氯氣發(fā)生加成產(chǎn)物有三種：

① CH2Cl—CHCl—CH＝CH2 (1，2—加成)

② CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl (1，4—加成)

③ CH2Cl—CHCl—CHCl—CH2Cl(完全加成)

據(jù)此推測CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(異戊二烯)與鹵素互化物BrCl的加成產(chǎn)物有幾種(不考慮順反異構(gòu)和鏡像異構(gòu)(    )

A．6種                B．10種                     C．12種                            D．14種

物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是（　�。�

X

下表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是(　　)

A．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2

B．X、Z原子序數(shù)可能相差18

C．Z可能是氯元素

D．Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng)

關(guān)于過氧化物的敘述正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))(　　)

A．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA

B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  ΔH=−98.2 kJ·mol−1，ΔS=70.5 J·mol−1·K−1，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進行

C．過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子

D．在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

化學(xué)與環(huán)境、生活、材料密切相關(guān)。下列說法正確的是(　　) 

A．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

B．二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

C．通過有機合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料

D．氣溶膠和液溶膠的差別在于分散質(zhì)的物質(zhì)狀態(tài)

如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜． 請按要求回答相關(guān)問題：

（1）甲烷燃料電池正極反應(yīng)式為　．

（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為　　．

（3）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為　　 L．

（4）丙中兩根銅絲電極的質(zhì)量均為64g，電解質(zhì)為500mL 0.1mol•L^﹣1H₂SO₄溶液．電解一段時間后，a端收集到1.12L氣體（標準狀況下），取出電極，對電極進行干燥并稱重，測得b電極的質(zhì)量減少6.4g．求此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環(huán)境污染越來越明顯，機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源．

（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳氫化合物等廢氣．

已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180kJ/mol

CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=﹣283kJ/mol

2NO（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）△H₃則△H₃=　　kJ•mol^﹣1．

（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0

①汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是　　．

②1mol空氣中含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，測得NO為8×10^﹣4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K≈　　．

（3）尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒．

①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H=+221kJ•mol^﹣1，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：　　

②測量汽車尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO傳感器可用如圖1簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為　．

（4）汽車尾氣中的CO可轉(zhuǎn)化為甲烷，方程式為CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）．其他條件相同時，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖2所示．

①該反應(yīng)的△H　　0（填“＜”、“=”或“＞”）．

②實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由　　．

按要求回答下列問題：

（1）①反應(yīng)Cl₂+H₂O⇌H⁺+Clˉ+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為：　　

②在25℃下，將a mol•L^﹣1的氨水與0.01mol•L^﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH）=c（Cl^﹣），試用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=　　．

（2）常溫下，向一定體積的0.1mol•L^﹣1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是　　．

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少           

B．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大

C．溶液中不變      

D．溶液中減小

（3）①常溫下將0.15mol•L^﹣1的稀硫酸V₁ mL與0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=　　（溶液體積的變化忽略不計，硫酸電離方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2﹣）．

②常溫下將pH=3的醋酸溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合，則下列說法正確的是　．

A．若混合后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^﹣）=2×10^﹣7 mol•L^﹣1

B．若V₁=V₂，混合后溶液的pH一定等于 7

C．若混合后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若混合后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

（4）NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L^﹣1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a～e 5個點，回答下列問題：

①水的電離程度最大的是　　點；

②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是　　．

氧化還原滴定實驗與中和滴定原理相似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液，或反之）．現(xiàn)用0.1mol•L^﹣1酸性KMnO₄溶液（標準液）滴定未知濃度的H₂O₂水溶液（待測液），反應(yīng)離子方程式是：2MnO₄^﹣+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，請回答下列問題：

（1）該滴定實驗一定不需要用到的儀器有下列中的　　（填字母）．

A、酸式滴定管（50mL）   B、堿式滴定管（50mL）  C、白紙    D、錐形瓶E、鐵架臺       F、滴定管夾       G、量筒（10mL）

（2）滴定時是否需要添加指示劑　　，理由　　．

（3）實驗中取H₂O₂溶液V mL，滴定前后滴定管液面刻度分別為a mL和b mL，則H₂O₂濃度為　　．

（4）在滴定過程中，下列操作會使過氧化氫溶液測定濃度比實際濃度偏高的是　　．

①盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

②錐形瓶中有少量蒸餾水，實驗時沒有烘干處理

③讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視．

④滴定前盛裝標準液的滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

A．②③B．①④C．①③D．③④