氯堿工業(yè)在生產(chǎn)過(guò)程中必須把陽(yáng)極室和陰極室用離子交換膜隔開(kāi)，原因是什么？

(1)電解氯化鈉溶液時(shí)，如何用簡(jiǎn)便的方法檢驗(yàn)產(chǎn)物？

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．電解過(guò)程中陰極沒(méi)有氣體生成

B．電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

C．原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L－1

D．電解過(guò)程中陽(yáng)極收集到的氣體體積為1.12 L(標(biāo)況下)

下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(　　)

A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B．一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣體

C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

按要求書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和總方程式

(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：

陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________________________________________；

陰極反應(yīng)式________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式__________________________________________________________。

(2)用惰性電極電解MgCl2溶液

陽(yáng)極反應(yīng)式________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式___________________________________________________________。

(3)用鐵作電極電解NaCl溶液

陽(yáng)極反應(yīng)式__________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

總反應(yīng)化學(xué)方程式______________________________________________________________。

(4)用鐵作電極電解NaOH溶液

陽(yáng)極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式________________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式______________________________________________________________。

(5)用銅作電極電解鹽酸溶液

陽(yáng)極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式______________________________________________________________。

(6)用Al作電極電解NaOH溶液

陽(yáng)極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式______________________________________________________________。

(7)以鋁材為陽(yáng)極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜

陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式______________________________________________________________。

(8)用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液

陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________。

(9)用惰性電極電解熔融MgCl2

陽(yáng)極反應(yīng)式__________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式_______________________________________________________________。

電解過(guò)程中放H2生堿型和放O2生酸型的實(shí)質(zhì)是什么？在放H2生堿型的電解中，若滴入酚酞試液，哪一極附近溶液變紅？

用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時(shí)間后，析出w g Na2SO4·10 H2O晶體，陰極上放出a g氣體，則飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

用分析電解過(guò)程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過(guò)程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)

電解水型

電解水型電解一段時(shí)間后，其電解質(zhì)的濃度一定增大嗎？舉例說(shuō)明。

在3種不同條件下，分別向容積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)＋B(g)2D(g)

ΔH＝－Q kJ·mol^－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)v(D)為0.005 mol·L^－1·min^－1

C．由表中信息可知Q＞0，并有Q₃＜Q₂＝Q₁＝Q

D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，達(dá)平衡時(shí)c(D)為1.0 mol·L^－1

化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A．a＞b

B．增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)Ⅱ不移動(dòng)

C．升高溫度，平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)