鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能較好地解釋這個事實的是 

A.都是金屬元素               B.最外層電子數(shù)相同

C.原子半徑相差不大           D.最高化合價相同

我國某城市的空氣成分有①N2 ②①N2 ②O2 ③ CO2  ④Ar ⑤ SO2 ⑥ NO2 ⑦顆粒物。其中能導致酸雨的是

A．⑤⑥                  B．③⑤⑦

C．④⑤⑦                             D．③④⑤⑥⑦

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物； B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。

(1) X在周期表中的位置是_____________________________。

(2) 化合物Y2X2的電子式為       ；它含有的化學鍵類型有      （填序號）。

A．離子鍵      B．極性共價鍵      C．非極性共價鍵       D．氫鍵

(3) A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應生成Z的化學方程式為_____________________________________。

(4) A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應式為_____________________________。

(5) 寫出化合物Y2X2與水反應的離子方程式____________________________。

(6) B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為____________________________________。

實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，根據(jù)要求完成下列各小題：

（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A            ；  B            

（2）實驗步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是                                     ;

裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強氧化性）的作用是                    ;

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是             ;

③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性_   __ （填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是             。

如圖是短元素周期表的一部分，① ～⑨ 是元素周期表中的部分元素。

請回答下列問題：

（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是           （填化學式）。

（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是                             。

（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是                     。

（4）③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為                  （寫離子符號）

（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑。已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應的化學方程式：                              。

（6）某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：

①濃溶液a和溶液b分別為       、       （寫化學式）。

②濃溶液a與黑色固體a反應的離子方程式為      

氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，

并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：

2H2O  2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

（1）分解海水時，二氧化鈦作________，生成的氫氣用于燃料電池時，______

能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。分解海水的反應屬于______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應如下：

A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2O             B極：O2＋4e－===2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

將Mg、Cu組成的混合物26.4 g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96 L，向反應后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是       （     ）

       A．32.8g          B．46.8g          C．53.6g          D．63.8g

下列有關(guān)說法正確的是（    ）。

A.H2SO4的酸性比HClO的酸性強，所以S的非金屬性比Cl強

B.Mg (OH)2是中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑

C.H2S 300℃時開始分解，H2O 1000℃時開始分解，說明O的非金屬性比S強

D.Na和Mg與酸都能激烈反應放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強弱

下列結(jié)論正確的是（   ）

①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO  ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si

⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有②⑤⑦                 B．②⑥⑦          C．②④⑤⑥⑦      D．②④⑥

 有a、b、c、d四種金屬。將a與b連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,a溶解。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中,d比a反應強烈。將銅浸入b的鹽溶液里,無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里,有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性順序由強到弱的為(    )

A．a(chǎn) > c > d > b                       B．d > a > b > c    

C．d > b > a > c                       D．b > a > d > c